新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應為:正極:FePO4+Li++e-
LiFePO4,負極:Li-e-Li+。下列說法中正確的是( )
| A．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連 |
| B．放電時電池反應為FePO4+Li++e-LiFePO4 |
| C．放電時電池內部Li+向負極移動 |
| D．放電時,在正極上Li+得電子被還原 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是
| A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置 |
B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O= ＋8H＋ |
| C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度 |
| D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體 |
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關于如圖所示裝置的敘述，正確的是( )
| A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生 |
| B．銅片質量逐漸減少 |
| C．電流從鋅片經導線流向銅片 |
| D．銅離子在銅片表面被還原 |
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氫氧燃料電池的突出優點是把化學能直接轉變為電能,而不經過熱能這一中間形式,已用于宇宙飛船及潛艇中,其電極反應為:
負極:2H2+4OH--4e-
4H2O
正極:O2+2H2O+4e-4OH-
所產生的水還可作為飲用水,今欲得常溫下1 L水,則電池內電子轉移的物質的量約為( )
| A．8.9×10-3 mol | B．4.5×10-2 mol | C．1.1×102 mol | D．5.6×10 mol |
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如圖所示是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關判斷中正確的是( )
| A．a為負極,b為正極 |
| B．a為陽極,b為陰極 |
| C．電解過程中,d電極質量增加 |
| D．電解過程中,氯離子濃度不變 |
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以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是( )
| A．該電池能夠在高溫下工作 |
| B．電池的負極反應為:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+ |
| C．放電過程中,H+從正極區向負極區遷移 |
| D．在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體L |
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按下圖裝置實驗,若x軸表示流出負極的電子的物質的量,則y軸應表示( )
①c(Ag+) ②c(N) ③a棒的質量 ④b棒的質量
⑤溶液的質量
| A．①③ | B．③④ | C．①②④ | D．② |
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關于原電池的敘述正確的是（ ）
| A．原電池工作時，電極上不一定都發生氧化還原反應 |
B．某可逆電池充、放電時的反應式為Li1－xNiO2＋xLi LiNiO2，放電時此電池的負極材料是Li1－xNiO2 |
| C．鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出 |
| D．在理論上可將反應CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0設計成原電池 |
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關于原電池的敘述中正確的是( )。
| A．任何化學反應,均可以設計成原電池 |
| B．原電池是把化學能直接轉化成電能的裝置 |
| C．原電池的兩極必須都是金屬 |
| D．原電池都可以提供持續穩定的電流,應用十分廣泛 |
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