【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”(原子節約)的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是(反應均在一定條件下進行)( )
A.
+C2H5Cl→
+HCl
B.+C2H5OH→+H2O
C.+CH2=CH2→
D.
→
+HBr；+H2→
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25°C，改變0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的對數值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是
A.圖中任意點均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）
B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值
C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為4.74
D.25°C時，
的值隨 pH的增大而增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中。
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。
③在50～60℃下發生反應，直至反應結束。
④除去混合酸后，粗產品依次用H2O和5%NaOH溶液洗滌，最后再用H2O洗滌。
⑤將污水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。
(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是_____________________________________。
(2)步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，可采用的方法是________________________________。
(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是____________________；步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是__________________________________________________。
(4)實驗室制備常用改進裝置進行苯和溴的取代反應。如實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。
向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒中內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式：_________________________________________________。
(5)試管C中苯的作用是_________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為___________________________________，________________________________。
(6)反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是_______________________________。
(7)同學甲認為，在上述整套裝置中D和E兩試管中的導管應插入液面下，實驗現象更明顯，請評價同學甲的改進建議：______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產品，是目前研究的熱點。
（1）甲醇和水蒸氣經催化重整可制得氫氣，反應主要過程如下：
反應Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)
3H2(g)＋CO2(g) △H1
反應Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1
反應Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1
反應Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1
①△H1=______kJ·mol-1 。
②工業上采用CaO吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應Ⅰ氫氣的產率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產率的原因：______。
③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中
對反應的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質越多)。制備H2時最好控制=______，當= 0.25時，CH3OH和O2發生的主要反應方程式為______。
（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質量的反應物放入反應釜中，改變反應溫度，保持反應時間為90min，反應溫度對各釩氧化物質量分數的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時，VO2的質量分數下降的原因是______。
（3）以甲醇為原料，可以通過電化學方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。
①電源的負極為______(填“A”或“B”)。
②陽極的電極反應式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(部分條件未標出)：
(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質，其名稱為____________。
(2)寫出反應類型：③_____________、⑤______________。
(3)反應⑥的化學方程式是____________________________________，實驗現象是______________________________。
(4)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________________________________________________________________。
(5)二氯乙烯中所含官能團的名稱_____________________________________。
(6)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是__________________________________________。
(7)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物
，寫出合成路線圖_____________________________。(合成路線常用的表示方式為：A
B
目標產物)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.Pd作正極
B.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉化起到了傳遞電子的作用
C.反應過程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2
D.用該法處理后水體的pH降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有如下兩個反應：(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2。
(1)分別畫出兩個實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向___、___。
(2)寫出下列電極反應式：
①(A)中___是負極，負極反應式：___；
②(B)中___是負極，負極反應式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
（1）合成該物質的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是_________。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學方程式為__________。
③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。
（2）測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
①圖中氣球的作用是_________。
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是______。
③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產生標準狀況下CO2為1.12L，則n值為_______。
（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/L H2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數據如表所示。
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗H2O2溶液體積/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①H2O2溶液應裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②根據表中數據，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質量分數為_________ %（保留小數點后兩位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：
(1)B、C中第一電離能較大的是________，基態D原子價電子的軌道表達式為________________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。
(3)實驗測得C與氯元素形成的化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于________(填晶體類型)晶體，其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。
②[C(OH)4]－中存在的化學鍵有____________________________________________。
(4)單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是__________ (填分子式)，原因是______________________________________________________________
(5)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示 。
①在該晶胞中，E的配位數為________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標參數a為(0,0,0)；b為(1/2,0,1/2)；c為(1/2,1/2,0)。則d的坐標參數為________。
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