（2011?南平二模）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO
x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO
x：
CH
4（g）+4NO
2（g）=4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）
△H
1=-574kJ?mol
-1CH
4（g）+4NO（g）=2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）
△H
2=-1160kJ?mol
-1甲烷直接將NO
2還原為N
2的熱化學方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
．
（2）脫碳．將CO
2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）△H
3①取五份等體積CO
2和H
2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH
3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則φ（CH3OH）T上述CO
2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H
3＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO
2和3mol H
2，進行上述反應(yīng)．測得CO
2和CH
3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是
CE
CE
（填字母代號）．
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO
2和3mol H
2，則再次達到平衡時c（CH
3OH）=1.5mol?L
-1B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?min）
C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH
3OH）/n（CO
2）減小
③甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示．其工作時正極的電極反應(yīng)式可表示為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
多孔碳電極
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO
2、NO
2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學方程式為
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
．
（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：
NH
4++H
2O
NH
3?H
2O+H
+NH
4++H
2O
NH
3?H
2O+H
+；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na
+）+c（H
+）
＜
＜
c（NO
3-）+c（OH
-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業(yè)考試導與練系列答案
（2012?丹東模擬）能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
