Question

某同學用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；

B．用0.10 mol/L的HC!溶液潤洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸餾水洗凈；

D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面；

E．檢查滴定管是否漏水；

F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2次；

G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。

請回答下列問題：

（1）滴定操作的正確順序是：(填字母) →C→ →B→ → → 。

（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。

（3）D步操作中液面應調節到 ，尖嘴部分應 。

（4）滴定終點讀數時，如果仰視液面，讀出的數值 ，若滴定前平視讀數則由此計算得到的NaOH溶液濃度 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是 (填編號)。

 

 

Answer 1

（1）ECDBAGF （順序填錯一個不得分）

（2）便于觀察錐形瓶內指示劑顏色的變化

（3）“0”刻度或“0”刻度以下； 充滿溶液

（4）偏大 ；偏小

（5）②③①

【解析】

試題分析：（1）滴定管在使用之前需要查漏、洗滌和潤洗，所以正確的的操作順序是 E C D B A G F。

（2）白紙可以便于觀察溶液顏色的變化，有利于判斷滴定終點。

（3）根據滴定管的構造可知，堿式滴定管中液面應調節到“0”刻度或“0”刻度以下，且尖嘴部分應充滿溶液。

（4）滴定管的刻度自上而下是逐漸遞增的，所以如果仰視液面，讀出的數值偏大。所以導致消耗的氫氧化鈉溶液體積增加，因此測定的濃度偏小。

（5）①是溫度計，②是量筒（無0刻度且小刻度在下）③是滴定管，0刻度在上。

考點：考查中和滴定的操作、誤差分析等