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下列操作中導致中和滴定的測量值偏小的是……（）
①錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗2-3次；②滴定開始時，滴定管尖嘴有氣泡，滴定過程中氣泡消失；③滴定前讀數時仰視，滴定后讀數平視；④搖動錐形瓶時，瓶中有少量液體濺出；⑤滴定時，錐形瓶中加入少量蒸餾水，稀釋待測液。

A．只有③

B．④和⑤

C．①②和③

D．③和④

①偏高；②偏高；③偏低；④偏低；⑤無影響。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是（　　）

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸

C．熄滅酒精燈不可用嘴吹滅

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

測定水中溶液氧氣的方法是：取a mL水樣，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I₂生成；再用Na₂S₂O₃溶液（濃度b mol/L）和I₂反應，消耗了VmL達到終點（以淀粉作指示劑）。有關方程式為：①2Mn²^＋＋O₂＋4OH^－＝2MnO（OH）₂（反應很快）；②MnO（OH）₂＋2I^－＋4H^＋＝Mn²^＋＋I₂＋3H₂O；③I₂＋2S₂O₃²^－＝S₄O₆²^－＋2I^－。
⑴需要進行滴定的反應是          ，終點的顏色變化為                      。
⑵將Na₂S₂O₃溶液盛放在          （“酸式”或“堿式”）滴定管中。
⑶在加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液和適量的稀硫酸時，要迅速的加入，否則將對結果造成           （“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是
                                                              。
⑷在加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液振蕩時，塞子未塞緊，濺出部分溶液，則將對結果造成           （“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是
                                                              。
⑸水中溶液O₂為（以m g/L為單位）             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有四種失去標簽的溶液：Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、FeCl₃溶液和MgCl₂溶液。請寫出確定它們的實驗步驟。
(1)___________________________________________________________________________。
(2)___________________________________________________________________________。
(3)___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗操作的敘述中正確的是……（）
①從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶；
②可燃性氣體點燃之前必須檢驗純度；
③用膠頭滴管向試管中的加液體，一定要將滴管伸入試管中；
④在中和滴定的實驗過程中，目光應注視滴定管中的液面；
⑤蒸餾時應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管處；
⑥分液時，分液漏斗中，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑦配制濃硫酸與濃硝酸的混酸時，應將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中并及時攪拌和冷卻；
⑧欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水濕潤pH試紙，再用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡對比。

A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑧

C．②⑤⑥⑦

D．以上答案均不正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗操作的敘述中正確的是……（）

A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余均不能放回原試劑瓶

B．任何可燃性氣體點燃之前都必須檢驗純度

C．用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管中，以避免液體灑落

D．在中和滴定的實驗過程中，目光要密切注視滴定管中的液面，以避免過量滴加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

、配制0.10mol·L^-1的含有2.0g溶質氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器①托盤天平②500mL燒杯③50mL燒杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精燈⑩移液管。其中必不可少的儀器是…（）

A．①②④⑥⑦⑩

B．①③⑤⑥⑦

C．①③⑤⑥⑦⑨

D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在21℃和充分攪拌下，將不同體積1.0 mol·L^—1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下：

鹽酸的體積V（mL）	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
NaOH的體積（mL)	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
溶液溫度t（℃）	22.2	23.3	24.6	25.8	27.0	27.8	26.1	24.4	22.8

（1）在給定的坐標圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關系圖。
（2）假定酸堿恰好完全反應前后，溶液溫度與鹽酸體積可以近似
地認為呈線性關系。請寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性
關系式（請用含有t和V的式子表示）     、       。
（3）所用NaOH溶液的物質的量濃度=                。
備用 . 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學式可寫為2PbO·PbO₂。欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進行如下操作：
①稱取樣品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb²^＋的溶液。
②在加熱條件下用過量K₂Cr₂O₇將Pb²^＋沉淀為PbCrO₄，冷卻后過濾洗滌沉淀。
③將PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的離子方程式為：2PbCrO₄+2H^＋＝
2Pb²+Cr₂O₇²^－+H₂O），加入過量KI，再用0.1000mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定終點時用
去12.00mL（滴定過程中離子方程式為：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－）。
則：(1)寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發生的離子反應方程式                。
（2）用標準溶液滴定時所用的指示劑是                  。（寫試劑名稱）
（3）計算試樣中Pb₃O₄的質量分數。(Pb的相對原子質量為207.2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料。工業碳酸鈉（純度約98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO

等雜質，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：
回答下列問題：
小題1:（1）濾渣的主要成分為　　　　　　　。
小題2:（2）“趁熱過濾”的原因是　　　　　　　。
小題3:（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是　　　　　　　（寫出1種）。
小題4:（4）若“母液”循環使用，可能出現的問題及其原因是　　　　　　　。
小題5:（5）已知：
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH₁=" +532.36" kJ·mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g) ΔH₁=" +473.63" kJ·mol^-1
寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式　　　　　　　。

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