【題目】將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L，問NO的體積是多少L？NO2的體積為多少L？
【答案】解：n（Cu）= 
=0.51mol，n（NOx）= 
=0.5mol，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，根據(jù)氮原子守恒、電子守恒得 
解得 
所以V（NO）=0.26mol×22.4L/mol=5.824L，
V（NO2）=0.24mol×22.4L/mol=5.376L，
答：NO的體積是5.824L；NO2的體積為5.376L
【解析】n（Cu）= 
=0.51mol，n（NOx）= 
=0.5mol，銅失電子、氮原子得電子生成氮氧化物，該反應(yīng)中得失電子守恒，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、氮原子守恒列方程式進(jìn)行計(jì)算．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=Q（Q<0），向同溫、同體積的三個(gè)真空密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（ ）
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p甲=p丙<2p乙
B. SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙<2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙
D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ___。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作____ ____。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)文獻(xiàn)記載中涉及的化學(xué)知識表述不正確的是
A. “以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”說明我國古代就掌握了“濕法冶金”技術(shù)
B. “煤餅燒蠣房成灰（蠣房即牡蠣殼）”中灰的主要成分為氧化鈣
C. “丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”講的是單質(zhì)與化合物之間的互變
D. “墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過程發(fā)生了化學(xué)變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法不正確的是
A. 電解冶煉鋁時(shí)產(chǎn)生副產(chǎn)物不處理可導(dǎo)致溫室效應(yīng)
B. 上述生產(chǎn)過程既涉及氧化還原反應(yīng)，又涉及非氧化還原反應(yīng)
C. 黃銅礦冶銅時(shí)，將礦石粉碎以提高生產(chǎn)效率
D. 粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用過濾、分餾的方法
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：X(s)+mY(g)
3Z(g)，平衡時(shí)，Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為60%、40%，在此平衡體系中加入2mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是 ( )
A. 從向平衡體系中加入2mol Z(g)到重新達(dá)到平衡始終存在v（逆）>v（正）
B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為2mol·L-1
D. m=3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是( )
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)
A. 試管 B. 膠頭滴管
C. 玻璃棒 D. 漏斗
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