Question

【題目】有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數的關系如圖2所示。

根據上述信息進行判斷，并回答下列問題：

（1）g在元素周期表中的位置是______；

（2）比較d、e、f的簡單離子半徑大小為 < < (用離子符號表示)______；y、h的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是______ (用化學式表示)；

（3）下列可作為比較c和f金屬性強弱的依據是______；

①測同溫同壓同濃度相應氯化物水溶液的pH

②測兩種元素單質的硬度和熔、沸點

③比較單質作還原劑時失去的電子數目的多少

④比較兩種元素在化合物中化合價的高低

⑤比較單質與同濃度鹽酸反應的難易程度

（4）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應的化學方程式為______。已知eyz含有Z2分子中類似的化學鍵，寫出化合物eyz的電子式___。

Answer 1

【答案】第三周期第VIA族 Al3+＜Na+＜O2-； HClO4 ①⑤ NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ Na+[]-

【解析】

從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液濃度均為0.01molL-1，e的pH為12，為一元強堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2，為一元強酸，則z為N元素、h為Cl元素；g的pH小于2，則g的為二元強酸，故g為S元素，據此分析結合元素性質解答。

(1) g為S元素，原子序數為16在周期表中位于第三周期第VIA族；

(2)電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，則離子半徑：Al3+＜Na+＜O2-；非金屬性Cl＞C，則最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為HClO4；

(3)①溶液pH越小，金屬陽離子水解程度越大，金屬陽離子對應的堿越弱，則對應元素的金屬性越弱，故①正確；

②單質的硬度和熔、沸點，屬于物理性質，不能比較金屬強弱，故②錯誤；

③化合物中金屬元素化合價越高，說明金屬原子失去電子能力越強，但金屬性強弱與失去電子數目無關，與失電子難易有關，故③錯誤；

④元素化合價高低與金屬性無關，故④錯誤；

⑤單質與同濃度鹽酸反應越劇烈，說明金屬性越強，故⑤正確；

答案選① ⑤；

(4)y是C元素，z是N元素，e是Na元素，化合物NaCN不慎泄露時，通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，應生成NaHCO3、NH3，反應方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，NaCN由Na+、CN構成，含有N2分子中類似的化學鍵，則CN中存在三鍵，NaCN電子式為Na+[]-。