Question

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于恒容的密閉真空容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g），實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃	15	20	25	30	35
平衡總壓強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/ 10-3mol·L－1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列說法正確的是

A. 該反應在低溫下可以自發進行

B. 當體系中氣體的平均相對分子質量不變時，說明該反應達到了平衡狀態

C. 恒溫條件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移動，平衡后，NH3的濃度減小

D. 15℃時，該反應的平衡常數約為2.05×10-9

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由表格中數據可知，溫度越高，平衡氣體總濃度增大，則升高溫度，平衡正向移動，△H>0，由化學計量數可知△S>0，△H-T△S<0的反應可自發進行，則該反應在高溫下可自發進行，選項A錯誤；

B、生成物中氨氣與CO2始終按2:1生成，則混合氣體平均相對分子質量始終不變，當體系中氣體的平均相對分子質量不變時，不能說明該反應達到了平衡狀態，選項B錯誤；

C、恒溫恒容條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，平衡逆向移動，與原平衡時相比氣體的物質的量比相同，達平衡后NH3濃度不變，選項C錯誤；

D、15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，結合反應可知c(NH3)=1.6×10-3 mol/L， c(CO2)=0.8×10-3mol/L，K= (1.6×10-3mol/L)2×0.8×10-3mol/L=2.05×10-9 (mol/L)3，選項D正確；

答案選D。