【題目】Fe(OH)3 膠體和 MgCl2 溶液共同具有的性質(zhì)是
A.都是無色透明的溶液
B.分散質(zhì)粒子都可通過濾紙
C.加入鹽酸后都無明顯現(xiàn)象
D.都有丁達爾效應(yīng)
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是
A. 按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵
C. 圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 （ ）
①
②
③
④
⑤
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④ D. ①③
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【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是
A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g
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【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ，其離子方程式________________________，還可使用雙氧水代替硝酸，其優(yōu)點是_________________________________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____、_______，往沉淀B中加入足量氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_________，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
（3）加氨水過程需控制溶液的pH值，如何用pH試紙測定溶液的pH值___________。
（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：2
+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。實驗中稱取0.800 g水泥樣品，滴定時消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。
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【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO
、Cl－、H＋、Na＋
B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH
、K＋、CO
、SO
C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO
、Cl－、NO
D. 常溫下， 
＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO
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【題目】鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是
A. Na2O B. Na2CO3 C. NaOH D. NaHCO3
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【題目】BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4－離子，則BF3和BF4－中的B原子的雜化軌道類型分別是
A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp2
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【題目】（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗稱純堿，已知25℃時，CO32－第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol/L，當溶液中c(HCO3-)：c(CO32－)=20∶ 1 時，溶液的pH=______。
（2）為了除去銀器表面Ag2S，可采用如下方法：在一個鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好形成原電池．過一段時間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成，則原電池的正極反應(yīng)為______________________________，請解釋臭雞蛋氣味形成的原因（用離子方程式表示）________________________________________。
（3）25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH＝11時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。
②某溶液含0.040 mol·L－1M2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH＝________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MS)＝5.6×10－17]
（4）Na2S2O3溶液常作為標準液測定物質(zhì)的組成。
I.取3.92 g某鐵的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；
II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加幾滴指示劑；
III.用0.2000 mol L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，重復2～3次，平均消耗標準液20.00mL。
已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。則：
①步驟II 所用指示劑的名稱為____________；判斷達到滴定終點的操作和現(xiàn)象___________________。
②該鐵的氧化物的化學式為______________。
（5）常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如上圖，其中三條線代表的是A2－、H2A和HA－濃度變化的曲線，根據(jù)圖示，當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中Na＋、HA－、 A2－、 H2A四種微粒濃度大小關(guān)系：__________________________________。溶液顯_______性。
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