Question

用實驗確定某酸HA是弱電解質．甲乙兩個同學由于手上藥品不同（玻璃儀器蒸餾水均有），甲同學有pH試紙，乙同學有鋅粒，請補全兩同學的方案（包括能證明HA是弱電解質的實驗現象結論）：
（1）甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②

用pH試紙測出該溶液的pH值

能證明HA是弱電解質的實驗結論是

若測出該溶液的pH值大于1，證明HA為弱酸

（2）乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②

分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL（稀釋相同倍數即可）

；
③

各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒

；能證明HA是弱電解質的實驗結論是

HA溶液中放出氫氣速率明顯快于鹽酸（或者與過量鋅反應產生氫氣HA溶液明顯多于鹽酸），說明HA是弱電解質

（3）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

100mL容量瓶

．

Answer 1

分析：（1）甲同學有pH試紙，可以通過測定溶液的pH大小判斷HA屬于弱酸；
（2）乙同學有鋅粒，取pH相同的鹽酸、HA，分別稀釋相同的倍數，然后分別與鋅反應觀察產生氫氣的速率判斷HA屬于弱酸；
（3）兩個方案的第①步中，都需要配制100mL溶液．

解答：解：（1）稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL，用pH試紙測定0.1mol/L的HA溶液，若是pH=1，說明HA為強酸；若溶液的pH大于1，說明HA部分電離出氫離子，屬于弱酸，
故答案為：用pH試紙測出該溶液的pH值；若測出該溶液的pH值大于1，證明HA為弱酸；
（2）用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL，
②先將等體積的兩溶液稀釋相同的倍數，如：分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL（稀釋相同倍數即可），
故答案為：分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL（稀釋相同倍數即可）；
③取同體積稀釋后的鹽酸和HA溶液，分別與鋅反應，HA溶液與鋅反應產生氫氣的速率比鹽酸產生氫氣的速率快，證明了HA為弱酸，溶液中HA由電離出了氫離子，HA溶液中的氫離子物質的量增加，
故答案為：各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒；HA溶液中放出氫氣速率明顯快于鹽酸（或者與過量鋅反應產生氫氣HA溶液明顯多于鹽酸），說明HA是弱電解質；
（3）由于兩個方案中都需要配制100mL溶液，需要使用100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶．

點評：本題考查了比較酸性強弱的方法，注意設計實驗方案抓住弱電解質部分電離的特點，根據題干中“甲同學有pH試紙，乙同學有鋅粒”分別設計方案，本題難度不大．