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(12分)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì),其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式:F       ,H      
若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行,則A是              ;若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行,則A是                
(2)寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式                       
(3)B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX,此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×1010。將等體積的B稀溶液與AgNO3溶液混合,若B的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KI溶液,觀察到的現(xiàn)象              ,沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是                         
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組中互為同位素的是   (   )
A.甲烷和乙烷B.O2和O3C.正丁烷和異丁烷D.H和H

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)已知由短周期元素組成的ABCD四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5,其中ABC含有18個電子,D含有10個電子。請回答
(1)ABD的化學(xué)式分別是A          B          D                               
(2)已知8gDO2完全反應(yīng),生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                                      
(3)若C為第一和第二周期元素組成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化錳,有無色氣體生成,寫出化學(xué)方程式                           
C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸,二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+,反應(yīng)中二氧化錳做      
③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個反應(yīng)時,若都有1molC完全反應(yīng),①和②兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是:           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分) A、B、C、D均為短周期的非金屬元素,且原子序數(shù)依次增大。A、B可形成一種極易溶于水的堿性氣體X,A、B、C元素可組成離子晶體,該晶體的化學(xué)式為A4B2C3;A和D可形成極易溶于水的酸性氣體Y,X分子比Y分子少8個電子
(1)請寫出四種元素的元素符號:A          B        C           D       
(2)用離子方程式表示A4B2C3的水溶液顯酸性的原因                       
(3)用電子式表示B2                   用電子式表示ADC        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知化合物A和金屬單質(zhì)B反應(yīng)生成C和D的同時放出大量的熱;若將F的飽和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體。

請回答下列問題:
(1)紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                  
(2)寫出D、E的化學(xué)式:D               、E              
(3)寫出H2O2的電子式:                     ,及E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式                                        
(4)寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                      
(5)寫出F溶液中陽離子檢驗方法:                                      
離子方程式為                                                

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)上述離子中,溶液X中除H外還一定含有的離子是____________________,不能確定的陽離子是___________,若要用實驗證明該離子一定不存在,其最可靠的化學(xué)方法是________________________________________________________。
(2)沉淀G的化學(xué)式為_____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①中生成氣體A:_______________________________________。
②生成沉淀I:_______________________________________________。
(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol,10mL X溶液中n(H)=0.04mol,且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定離子是_________,沉淀C物質(zhì)的量___________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素,下列關(guān)于銫及其化合物的敘述,正確的是(  )
A.銫與冷水反應(yīng)十分平緩并生成H2
B.銫與硫酸反應(yīng),生成CsSO4與H2
C.銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成CsOH
D.銫在空氣中燃燒生成Cs2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組中,屬于同位素的是(   )
A.B.金剛石和石墨C.H2O和D2OD.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為         
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為                               
(3)X的硝酸鹽水溶液顯      性,用離子方程式解釋原因:                        
(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               
(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:             >            (用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是    >      >     >       
(7)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                               

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同步練習(xí)冊答案
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