【題目】相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與等質(zhì)量且少量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】解：由于加入等質(zhì)量且少量的鋅粉，Zn完全反應(yīng)，則相同條件下生成氫氣的體積相等．相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和一元中強(qiáng)酸溶液，初始時c（H+）相同，開始反應(yīng)速率相同，反應(yīng)一旦開始，反應(yīng)過程由于H+不斷被消耗掉，一元中強(qiáng)酸溶液還會電離出H+ ， 這就延緩了H+濃度下降的速率，而強(qiáng)酸沒有H+的補(bǔ)充途徑，濃度下降的更快，由于其他條件都相同，反應(yīng)速率取決于H+濃度，由于開始時H+濃度相等，因此反應(yīng)速率也相等（在圖中反應(yīng)速率就是斜率），后面強(qiáng)酸的反應(yīng)速率下降得快，斜率也就更小，選項(xiàng)中A符合，故選：A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備醋酸鎳的工藝流程如下:
已知:
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
回答以下問題:
(1)粗鎳原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。
(2)酸浸過程中，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為_____℃、_____min。
(3)酸浸中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)加人試劑X為_____(填下列提供試劑的序號)，可調(diào)節(jié)溶液pH至______(填pH范圍)。
A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3
(5)進(jìn)入“沉鎳”步驟的濾液中c(Ni2+)=2.0mol/L，若要處理1L該濾液使Ni2+完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位有效數(shù)字)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。
已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是__________。
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:______。
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是______。
（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加熱到210 ℃時,固體質(zhì)量減輕的原因是__________。
②經(jīng)測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可以將反應(yīng)Zn＋Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)中，分別表示正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的是
①Br2＋2e－=2Br－ ②2Br－－2e－=Br2
③Zn－2e－=Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－=Zn
A.②和③B.②和①
C.①和③D.④和①
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）qC（g）△H在密閉容器中進(jìn)行．如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ（B）的變化情況．下列推斷中正確的是（ ）
A.p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＞q，△H＜0
B.p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＞q，△H＜0
C.p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＜q，△H＜0
D.p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＜q，△H＞0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍�；卮鹣铝袉栴}：
乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | 戊 |
（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。
（2）原子半徑：戊______甲（填“>”或“<”）。
（3）乙與戊組成化合物的電子式為______，其中化學(xué)鍵的類型是_____（填“極性”或“非極性”）共價鍵。
（4）元素的非金屬性：甲______丙（填“>”或“<”），下列事實(shí)能說明該結(jié)論的是_______（填字母）。
A．丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定
B．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，甲的是弱酸
C．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水，甲的難溶
（5）工業(yè)上制取甲（粗品）的化學(xué)方程式為_________________________________。
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