【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol；
（2）該氣體所含原子總數為_________個；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為_________L；
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_________mol/L。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在我國南海、東海海底均存在大量的可燃冰（天然氣水合物，可表示為
）。
2017年5月，中國首次海域可燃冰試采成功。2017年11月3日，國務院正式批準將可燃冰列為新礦種。可燃冰的開采和利用，既有助于解決人類面臨的能源危機，又能生成一系列的工業產品。
(1)對某可燃冰礦樣進行定量分析，取一定量樣品，釋放出的甲烷氣體體積折合成標準狀況后為166 m3，剩余 H2O 的體積為0.8m3，則該樣品的化學式中 x=_________________。
(2)已知下表數據，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41
化學鍵 | C—H | O=O | C=O | H—O |
鍵能/ | 413 | 498 | 803 | 463 |
用甲烷燃燒熱表示的熱化學方程式為_____________________________________________________。
(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉化效率，某甲烷燃料電池，正極通入空氣，以某種金屬氧化物為離子導體（金屬離子空穴中能傳導 O2-），該電池負極的電極反應式為__________________________________________。
(4)甲烷與水蒸氣重整制氫是工業上獲得氫氣的重要手段。若甲烷與脫鹽水在一定條件下反應生成H2，同時得到體積比為1:3的CO2和CO，該反應的化學方程式為_____________________________________。混合氣體中的CO2可用濃氨水脫除，同時獲得氮肥NH4HCO3，該反應的離子方程式是_________________________________________________________。
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【題目】標準狀態下，氣態分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是
A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為___，原子個數比為___。
（2）同溫同壓下，等體積的O2和O3質量比為___。
（3）配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質量分數為98%)的體積為___mL。
（4）現要配制1mol·L－1Na2CO3溶液250mL，需要含結晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)___g。
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【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應：
2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH>0。
達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )
選項 | x | y |
A | 再通入A | B的轉化率 |
B | 加入催化劑 | A的體積分數 |
C | 壓強 | 混合氣體的總物質的量 |
D | 溫度 | 混合氣體的總物質的量 |
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【題目】生活中處處有化學，下列有關說法正確的是
A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子
B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關
C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去
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【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ·mol－1;S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1;Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1 SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是___________________________。
(2)已知：溫度過高時，WO2(s)轉變為WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1;則WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________
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【題目】(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是____________________(寫化學式)。實驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解。
(2)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。
(3)25 ℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中，[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。
(4)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“＝”或“<”)。
(5)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，則溶液中[CO32-]________[H2CO3](填“>”“＝”或“<”)，其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關系式表示)。
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【題目】甘氨酸亞鐵
是一種補鐵強化劑廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵，有關物質性質如表：
甘氨酸( | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實驗過程
實驗1制備
：將含
的溶液與
溶液混合，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
實驗2制備
：
實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗1得到的沉淀和含
甘氨酸的水溶液混合后加入
中。利用
中的反應將中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。
實驗3提純：反應結束后過，將濾液蒸發濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產品。
(1)寫出實驗1中制備的離子方程式_________________。
(2)裝鹽酸的儀器名稱是__________，裝置
中的試劑是__________。
(3)實驗2中，打開
關閉
，排盡空氣。確認中空氣排盡的實驗現象是________________，排盡空氣后進行的實驗操作是________，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。
(4)實驗2中的檸酸可調節溶液
，體系與產率的關系如表
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
體系 | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 |
產率(%) | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 |
過低產率下降的原因是________________________；檸檬酸的作用還有_______。
(5)實驗3中加入乙醇的目的是____________________。
(6)若產品的質量為
，則產率為__________________%。
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