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將11.2g鎂?銅合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反應后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。反應過程中產生NO的體積（標準狀況下）為

A．4.48L

B．6.72L

C．11.2L

D．13.44L

試題分析：根據(jù)轉化關系2NO--3Cu→3Cu(NO₃)₂→3Cu(OH)₂--6OH^－，2NO--3Mg→3Mg(NO₃)₂→3Mg(OH)2--6OH^－,n(OH^－)=(21.4－11.2)/17=0.6mol，故V(NO)=2/6×0.6×22.4=4.48L故A正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先___ _____，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置B中盛放的試劑是________。
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產生________(答現(xiàn)象)；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：________________________。
（4）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產生白煙的化學方程式：____________________，迅速產生倒吸的原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用。
（1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式；
②NH₃的穩(wěn)定性比PH₃ （填寫“強”或“弱”）。
（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為      。
②濃硫酸液滴上方沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是             （寫化學式，一種即可）。
③FeSO₄液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括
Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+ 2NH₄⁺和                            。
（3）空氣吹脫法是目前消除NH₃對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH₃的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因      。
（4）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO₂），反應的化學方程式為    ，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為      g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（）

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO₄，可先用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．N₂（g）＋3H₂（g）