Question

對下列反應①KHCO₃溶液與石灰水反應、②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

Answer 1

B

解析試題分析：①KHCO₃溶液與石灰水反應的離子反應分過量和不過量兩種情況，對于酸式鹽和堿的反應采用定“1”法，量少的設為1mol，分析如下：化學方程式和離子方程式分別為：2KHCO₃+（少量）=CaCO₃↓+2H₂O+K₂CO₃，則離子方程式為：2+Ca²⁺+2=CaCO₃↓+2H₂O+；KHCO₃+（過量）=CaCO₃↓+H₂O+KOH，則離子方程式為：+Ca²⁺+2=CaCO₃↓+H₂O+，有分析可知①不能用一個離子方程式表示；② Na₂SO₃+HCl（少量）=NaHSO₃+NaCl，則離子方程式為：+H⁺=，Na₂SO₃+2HCl（過量）= 2NaCl+SO₂+H₂O，則離子方程式為：+H⁺= SO₂↑+H₂O，，由此可知②也不能用一個離子方程式表示；③Si與燒堿溶液反應只有一個離子方式，即：Si+2+H₂O=+2H₂↑；④Fe+4HNO₃（過量）=+NO↑+2H₂O，則離子方程式為：Fe+4H⁺+=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，3Fe+8HNO₃（少量）=3+2NO↑+4H₂O，則離子方程式為：3Fe+8H⁺+2= 3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，由此可知④的離子方程式也不為同一離子方程式。故本題的答案為C。
考點：考查離子方程式的書寫，尤其是反應物相對量不同時離子方式的書寫。