【題目】現有25mL 2molL﹣1 Na2CO3和75mL 1molL﹣1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產生氣體的體積情況是（ ）
A.均為0.84 L
B.均為0.56 L
C.①＞②
D.②＞①
【答案】C
【解析】解：n（Na2CO3）=0.025L×2mol/L=0.05mol，n（HCl）=0.075L×1mol/L=0.075mol，將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，有關反應為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
生成氣體的體積為 
×0.075mol×22.4L/mol=0.84L，
而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 ， 反應消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，
鹽酸過量時在發生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，則生成氣體0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
則①＞②，
故選：C．
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。
（1）利用下圖裝置電解制備NaOH，兩電極區電解液分別為NaOH和NaCl溶液。
①B極區電解液為____________溶液（填化學式），A極要連接電源的_________(填“正”或“負”)極。
②陽極電極反應式為__________________________________________，電解過程中Na+向____________電極遷移（填“A”或“B”）。
③電解總反應的離子方程式是________________________________________________。
（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。（填“A”、“B”或“C”）
②若X為鋅電極，開關K置于A處，該電化學防護法稱為______________________。
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【題目】Ba2+是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
（1）現需配制250mL 0.100mol·L－1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_________、____________。
（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為_______________g。
（3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌．過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。 ________________。
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【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是（ ）
A.氯水與足量的 FeBr2溶液反應：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
B.NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應：HCO 
+OH﹣=CO 
+H2O
C.NaHCO3溶液與鹽酸反應：CO +2H+=CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液與CaCl2；溶液反應：CO +Ca2+=CaCO3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物的一氯代物的數目排列順序正確的是（ ）
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3
②（CH3）2CHCH（CH3）2
③（CH3）3CCH2CH3
④（CH3）3CC（CH3 ）3 ．
A.①＞②＞③＞④
B.②＞③=①＞④
C.③＞②＞④＞①
D.③=①＞②＞④
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【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ（A）、υ（B）、υ（C）（molL﹣1s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之間有如下所示的關系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是
A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1 B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 升高該體系的溫度，化學平衡常數不變 D. 增加C，逆向速率增大
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