【題目】用萃取劑將溴水中的溴萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（ ）
A.難溶于水，且必須比水的密度大
B.難溶于水，且比水溶解溴的能力強
C.易溶于水，且比水溶解溴的能力弱
D.難溶于水，且必須與溴單質發生化學反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發生反應：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為________。
②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時平衡常數為________。
③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
④該反應的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。
實驗編號 | T(°C) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
ⅰ | 150 |
| 0.1 |
ⅱ | ________ | ________ | 5 |
ⅲ | 350 | ________ | 5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。請根據上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發生_________（填“氧化”或“還原”）反應。
（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及導電能力與加入氨水體積的關系如圖。下列說法不正確的是
A． 常溫下，電離平衡常數 Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)
B． b點溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應
C． c 點溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D．a、b、c三點中，c點NH3 H2O的電離程度最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是
A．都能產生丁達爾效應 B．有相同的顏色
C．分散質顆粒直徑都在1-100nm之間 D．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a和苯通過傅克反應合成b的過程表示如下（無機小分子產物略去）：
下列說法中不正確的是
A. 該反應是取代反應
B. 若R為CH3時，a的電子式為
C. 若R為C4H9時，b的結構可能有4種
D. 若R為C4H5O時，1molb最多可與5molH2加成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不能體現相關主旨的是
A. “水域藍天，拒絕污染”：嚴控PM 2.5排放，改善霧霾天氣
B. “化學，引領科技進步”：研究合成光纖技術，讓通訊更快捷
C. “節能減排，低碳經濟”：綜合利用煤和石油，發展綠色化學
D. “化學，讓生活更美好”：積極開發風力發電，讓能源更清潔
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