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【題目】工業(yè)廢水需處理達標后才能排放下列廢水處理的方法合理的是(  )

A. 用中和法除去廢水中的酸

B. 用混凝劑除去廢水中的重金屬離子

C. 用氯氣除去廢水中的懸浮物

D. 用臭氧除去廢水中的異味

【答案】A

【解析】

根據(jù)混凝劑適用于除去廢水中的懸浮物;沉淀法適用于除去廢水中的重金屬離子;中和法適用于除去廢水中的酸。

A、中和法適用于除去廢水中的酸所以用中和法除去廢水中的酸A正確;

B、混凝劑通常不能用于除去重金屬離子,通常用沉淀法除去廢水中的重金屬離子B錯誤;

C、用混凝劑如明礬等除去廢水中的懸浮物氯氣能消毒殺菌但不能除去懸浮物C錯誤;

D、臭氧有強氧化性但不能除去異味D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知: ①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是( )

ACO的燃燒熱為 283 kJ

B.反應正反應活化能與逆反應活化能之差為+566 kJ/mol

C.反應 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g) Na2O2(s)反應放出 509 kJ 熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.水在人體中作為反應介質(zhì)

B.水能調(diào)節(jié)人體體溫

C.水在人體內(nèi)是一種很好的溶劑

D.水不能通過食物代謝產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】國內(nèi)外醫(yī)學界最新研究表明如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補充的話不僅對健康無益反而有害下列元素屬于微量元素的是(  )

A. Fe B. Ca

C. H D. K

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是非常重要的有機溶劑和化工原料,下圖轉(zhuǎn)化關系中的①、②、③是工業(yè)上合成乙酸乙酯的常見反應,其中A是一種常見的調(diào)味品。請回答:

(1)有機物A中含有的官能團名稱是____________

(2)寫出反應①的化學方程式_____________

(3)已知反應②在催化劑作用下無需加入其他反應物即可一步合成產(chǎn)物,同時生成一種無色無味氣體,該氣體的化學式為_________

(4)下列說法正確的是_________

A.將D通入溴水中,溴水褪為無色,原因是D與Br2發(fā)生了取代反應

B.CB、BA的氧化劑可以相同,也可以不同

C.反應③是①、②、③中唯一符合綠色化學的“零排放”要求的

D.已知量分子B可以通過一步反應生成乙酸乙酯,則同時有水生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關元素周期表中 34 號元素說法中正確的是(
A.該元素在人體內(nèi)具有抗氧化、增強免疫力等功效
B.元素符號為 Sn
C.在元素周期表中位于第四周期第ⅣA 族
D.屬于金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“環(huán)境保護”意識深入人心,下列關于酸雨的認識中錯誤的是

A..正常條件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”

B.冰島火山噴發(fā)含有大量SO2,在局部區(qū)域形成酸雨

C.全球“低碳”行動能減少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害

D.汽車尾氣含有氮氧化合物,過量排放形成酸雨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關的是

A.豆?jié){中加入CaSO4制豆腐

B.清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉

C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.江河入海口常有三角洲形成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學技術和生產(chǎn)中有廣泛應用。回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

在恒溫、恒容的密閉容器中,合成氨反應的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。

① 計算在該溫度下反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________

② 在第25min末,保持其它條件不變,若將溫度降低,在第35min末再次達到平衡。在平衡移動過程中N2濃度變化了0.5mol/L,請在圖中畫出25-40minNH3濃度變化曲線。________

③ 已知:2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0KJ/mol則氫氣的熱值為_____

(2)① N2H4是一種高能燃料具有還原性,通常用NaClO與過量NH3反應制得,請解釋為什么用過量氨氣反應的原因:__________

② 用NaClO與NH3 制N2H4的反應是相當復雜的,主要分為兩步:

已知第一步:NH3+ClO-=OH-+NH2Cl

請寫出第二步離子方程式:__________________

③ N2H4易溶于水,是與氨相類似的弱堿,己知其常溫下電離常數(shù)K1=1.0×10-6,常溫下,將0.2 mol/L N2H4·H2O與0.lmol/L,鹽酸等體積混合(忽略體積變化)。則此時溶液的PH等于________(忽略N2H4的二級電離)。

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