【題目】若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
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【題目】下列實驗操作錯誤的是( )
A.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.制取蒸餾水時，為防止燒瓶內產生暴沸現象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
D.用酒精萃取碘水中的碘
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【題目】已知以下的熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)＋
CO(g)=== 
Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol
則42 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為（ ）
A. ＋218 kJ/mol B. ＋327 kJ/mol C. －218 kJ/mol D. －327 kJ/mol
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【題目】取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現的顏色分別是( )
A.白、黑、紅B.紅、黑、白C.紅、紅、紅D.白、黑、白
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是。
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44
D. 其他條件不變，再充入0.3 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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【題目】日本地震引起的核泄漏中放射性物質主要是Cs和131I，其中有關127I與131I的說法正確的是（ ）
A. 127I與131I互為同位素 B. 127I與131I互為同素異形體
C. 127I與131I是同分異構體 D. I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑
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【題目】“廢氣”的綜合處理與應用技術是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。
（1）處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。
已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol
③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol
則反應2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.
（2）已知973 K時,SO2與NO2反應生成SO3和NO，將混合氣體經冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。
①973 K時，測得:NO2(g) NO(g)+ 
O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；則反應SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________
②973K時,向容積為2 L的密閉容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡時SO2的轉化率為______。
③恒壓下，SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:
當溫度升高時,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化學平衡常數______(填“增大”或“減小”)， 判斷理由是______________________。
（3）用納米鐵可去除污水中的NO3－。
①納米鐵粉與水中NO3－反應的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發現，若pH偏低將會導致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。
②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3－的速率有較大差異。下表中Ⅰ和Ⅱ產生差異的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反應速率為______________mol·L－l·min－1。
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c(NO3－)/10－4 mol·L－1 | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c(NO3－)/10－4 mol·L－1 (含少量Cu2+) | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對NaHSO3溶液中各離子濃度的關系，下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)
A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)
B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)
C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)
D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)
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【題目】小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”
表示葡葡糖的
A.物質的量B.摩爾質量C.質量分數D.物質的量的濃度
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【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。
請回答：
(1)Q元素在周期表中的位置為________________。
(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符號)。
(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中，不能說明這一結論的事實有________(填序號)。
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質的狀態 D．Z和Q在周期表中的位置
(4)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式：__________；X與Q在一定條件下可以形成極不穩定的原子個數比為1:1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結構式________________。
(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強電解質，M和N在溶液反應既有沉淀出現又有氣體產生，寫出M和N反應的化學方程式：______。
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