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25℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：

物質(zhì)	AgCl	AgI	Ag₂S
顏色	白	黃	黑
Ksp（25℃）	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列敘述中不正確的是

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生

C．25℃時(shí)，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

D．25℃時(shí)，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的c(Ag⁺)相同

略

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

我們可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)驗(yàn)證醋酸銀（CH₃COOAg）的溶度積K_SP＝2．0×10^－³：將已知質(zhì)量的銅片加入到CH₃COOAg飽和溶液中（此飽和溶液中沒(méi)有CH₃COOAg固體），待充分反應(yīng)之后，將銅片沖洗

干凈、干燥、稱重．
（1）寫出表示CH₃COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）剛開始銅片的質(zhì)量為23．4 g，將銅片放在100 mL的CH₃COOAg飽和溶液中，通過(guò)

計(jì)算說(shuō)明當(dāng)充分反應(yīng)

后銅片的質(zhì)量為何值時(shí)，CH₃COOAg的K_SP＝2．0×10^－³可以得到證實(shí)．（

=2．24,

=1．41）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe_(S)+CO_2(g)

FeO_(S)+CO_(g)的平衡常數(shù)為

。反應(yīng)②Fe_(S)+H₂O_(g)

FeO_(S)+H_2(g)的平衡常數(shù)為

，在不同溫度下，

、

的值如下：

溫度
	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H_2(g)+CO_2(g)

H₂O_(g)+CO_(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K

、K

與K

之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問(wèn)：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_____________(填寫序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器容積	B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積	C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t

達(dá)到平衡、在時(shí)刻t

分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時(shí)刻t

發(fā)生改變的條件是_____________________________
②圖2中時(shí)刻t

發(fā)生改變的條件是________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下K_Sp(AgCl)=1.8×10^-10, K_Sp(AgI)=1.0×10^-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體，下列說(shuō)法不正確的是（）
A 兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B 向AgI清液加入AgNO₃，c(Ag⁺)增大，K_Sp(AgI)也增大
C若AgNO₃足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
D若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c(Cl^-)為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢枋怪芙?反應(yīng)如下:CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O,FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。已知:pH≥9.6時(shí),Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀;pH≥6.4時(shí),Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀,pH在3~4時(shí),Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
為除去溶液中的Fe²⁺,可以采用的方法是( )

A．直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6

B．加純銅粉,將Fe²⁺還原出來(lái)

C．通入適量Cl₂,再加堿調(diào)整溶液的pH為4

D．直接加鐵粉將Cu²⁺還原出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將AgCl分別投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO₃溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl₂溶液
⑤10ml 蒸餾水
⑥30ml 0.2mol/L的NH₄NO₃溶液
AgCl的溶解度由大到小的順序是————

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）向2.0mL濃度為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的K_sp比AgI的K_sp______（填“小”或“大”）．
（2）醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O）樣品中Cl^-含量的測(cè)定方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值是20.39mL．
①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器是______，如果在測(cè)定前沒(méi)有潤(rùn)洗該儀器，測(cè)定結(jié)果（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）會(huì)
______（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
②計(jì)算上述樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　　）。

A．1 mol·L^－1的MgCl₂溶液	B．2 mol·L^－1的NaCl溶液
C．1.4 mol·L^－1的BaCl₂溶液	D．1 mol·L^－1的AlCl₃溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表述中，不正確的是

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌，損耗AgCl少

B．等體積的 pH均等于3的鹽酸和AlCl₃溶液中，已電離的水分子數(shù)前者一定小于后者

C．高效催化劑可使水分解，同時(shí)釋放能量

D．明礬用于凈水和氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒，兩個(gè)反應(yīng)遵循的化學(xué)原理不同

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