Question

（2009?汕頭二模）對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）  4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

A．平衡時，v_正（O₂）=v_逆（O₂）必成立

B．關系式5v_正（O₂）=4v_正（NO）總成立

C．用上述四種物質NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反應速率的數值中，v_正（H₂O）最大

D．若投入4molNH₃和5molO₂，通過控制外界條件，必能生成4molNO

Answer 1

分析：A、根據達到平衡時，氧氣的濃度不再發生變化；
B、根據反應速率之比等于化學計量數之比分析；
C、根據反應速率之比等于化學計量數之比判斷；
D、從可逆反應的特點分析；

解答：解：A、達到平衡時，氧氣的濃度不再發生變化，單位時間內消耗的氧氣與生成的氧氣的量相同，則有平衡時，v_正（O₂）=v_逆（O₂）必成立，故A正確；
B、化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，根據化學方程式可知4v_正（O₂）=5v_正（NO），故B錯誤；
C、化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，根據化學方程式可知水的化學計量數最大，則反應速率最大，故C正確；
D、該反應為可逆反應，反應不能完全轉化，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態的判斷、化學反應速率之比的等于化學計量數之比的利用以及可逆反應的特點．