Question

【題目】Ⅰ、在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金屬Fe 等六種晶體中：

（1）以非極性鍵結合的非極性分子是______________；

（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是______________；

（3）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是______________；

（4）固態和熔融狀態下都能導電的晶體是______________；

Ⅱ、C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．

（1）CO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；SiO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；所以熔點CO2 ______________SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶體中每個硅與______________個O相連，每個氧與______________Si相連．

（3）石墨晶體中，層內形成正六邊形的平面網狀結構，試分析層內每個正六邊形占有的碳原子數為___________個。

Answer 1

【答案】Ⅰ、（1）N2；

（2）金剛石；

（3）C2H4；

（4）金屬Fe．

Ⅱ、（1）分子；分子間作用；原子；共價鍵；＜；

（2）4；2；

（3）2

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）雙原子單質分子是以非極性鍵結合的非極性分子，則N2是以非極性鍵結合的非極性分子，故答案為：N2；

（2）金剛石是通過非極性鍵形成的原子晶體，故答案為：金剛石；

（3）C2H4分子中含有C-H極性共價鍵和C-C非極性共價鍵的非極性分子，故答案為：C2H4；

（4）金屬Fe中存在自由電子，所以固態和熔融狀態下都能導電，故答案為：金屬Fe．

Ⅱ、（1）CO2屬于分子晶體，熔化時克服的微粒間作用力是分子間作用力；SiO2屬于是原子晶體，熔化時克服的微粒間作用力是共價鍵，化學鍵比分子間作用強得多，所以二氧化硅熔點高于二氧化碳氣體，故答案為：分子；分子間作用；原子；共價鍵；＜；

（2）SiO2晶體是原子晶體，一個硅與四個氧相連，一個氧與兩個硅相連形成正四面體，故答案為：4；2；

（3）石墨層狀結構中，每個碳原子被三個正六邊形共用，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數=6×=2，故答案為：2。