Question

【題目】1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發生中和反應的中和熱為 ， 表示該中和熱的熱化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】57.3kJ/mol；NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
【解析】解：1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為﹣114.6kJ/mol，所以中和熱為生成1mol水所放出的熱量即 =57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，
所以答案是：57.3kJ/mol；NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解中和熱的相關知識，掌握在稀溶液中，酸和堿發生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱．