Question

【題目】下列說法正確的是

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O

B. Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中存在: K+、NH4＋、MnO4-、SO42-

D. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

Answer 1

【答案】B

【解析】向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4＋，故A錯誤；Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液，亞鐵離子在酸性條件下被NO3﹣氧化為Fe3+：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液呈酸性， MnO4-與Fe2+發生氧化還原反應，故C錯誤；鹽酸是無氧酸，鹽酸酸性大于碳酸，不能證明非金屬性：Cl＞C，故D錯誤。