Question

把相同物質的量濃度的鹽酸、NaOH、NaCl、CH₃COOH、NH₃·H₂O、C₂H₅OH溶液分別倒入六個燒杯中，接通電源。試回答：
（1）為什么連接C₂H₅OH的水溶液的燈泡不亮；其余的燈泡均亮了；
（2）為什么連接鹽酸、NaOH、NaCl的水溶液的燈泡亮度一致，連接CH₃COOH、NH₃·H₂O的水溶液的燈泡亮度一致且比連接HCl、NaOH、NaCl的水溶液的燈泡要暗。

Answer 1

（1）乙醇為非電解質，其水溶液不導電。（2）HCl、NaOH和NaCl在水溶液中電離出的自由移動離子濃度大，故溶液的導電性強；而CH₃COOH和NH₃·H₂O在溶液中電離出的自由移動離子濃度小，故溶液的導電性也弱。

根據該實驗可以判斷溶液的導電性強弱，在水溶液中能夠完全電離出自由移動離子的電解質稱作強電解質，而在水溶液中部分電離的電解質稱作弱電解質。