Question

(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金屬離子的配離子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調節至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標準溶液滴定
Ag⁺+2CN ^- ="=" [Ag(CN)₂] ^-
終點時，溶液由黃色變成橙紅色。
根據以上知識回答下列問題：
（1）水樣預處理的目的是                               。
（2）水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了                      。

（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                        。
（4）如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將          (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
（5）準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為0.01000mol·L^-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為             mg·L^-1（以CN^-計，計算結果保留一位小數）。

Answer 1

（1）將含氰化合物全部轉化為CN ^–
（2）完全吸收HCN，防止氣體放空
（3）防止倒吸
（4）偏高
（5）109.2

（1）根據題給信息，污水預處理的目的是將各種形態含氰化合物轉化為可以測定的HCN。
（2）為了保證生成的HCN全部被吸收，導氣管要深入NaOH溶液中。
（3）但將導氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以將燒瓶位置掛高。
（4）如果用鹽酸代替磷酸，鹽酸具有揮發性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸銀溶液進行滴定時消耗硝酸銀溶液增多，結果偏高。
（5）根據實驗原理，2HCN～2CN^—～AgNO₃，
m（CN^—）=0.01000×21×10^-3×2×26×10³÷0.1=109.2mg/L。