【題目】反應(yīng) C(s)+ H2O (g) 
CO (g)+H2 (g) △H＞0 在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）
A.CO的體積分數(shù)最高的一段時間為t5-t6
B.t2-t3和t3-t4時間段H2的體積分數(shù)相等
C.t1時刻改變的條件是降低溫度
D.t4-t5時間段平衡向正反應(yīng)方向移動
【答案】B
【解析】
該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t1時正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡逆向移動；t3時正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，t4時正逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則化學(xué)平衡逆向移動，結(jié)合外因?qū)λ俾逝c化學(xué)平衡的綜合影響效果分析作答。
A．由上述分析可知，t3時平衡不移動，t1、t4時改變條件反應(yīng)均逆向移動，氨氣的含量減少，則氨氣的體積分數(shù)最高的一段時間為t0-t1，A項錯誤；
B．t2-t3達到化學(xué)平衡狀態(tài)，體積分數(shù)不變，t3-t4時間段化學(xué)平衡不移動，所以氨氣的體積分數(shù)相等，B項正確；
C．t1時正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，改變條件為降低壓強，而降低溫度平衡會向正向移動，不符合圖示信息，C項錯誤；
D．t4-t5時間段，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標準狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增重35g。
（1）計算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。
（2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)
2C(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（ ）
A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH
=Mg2++2NH3·H2O
B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C.用食醋能清洗水垢：CO
+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不飽和聚酯（UP）
是生產(chǎn)復(fù)合材料“玻璃鋼”的基體樹脂材料。如圖是以基礎(chǔ)化工原料合成UP流程：
下列說法不正確的是（ ）
A.丙可被KMnO4酸性溶液直接氧化制單體1
B.單體2可能是乙二醇
C.單體1、2、3經(jīng)縮聚反應(yīng)制得UP
D.調(diào)節(jié)單體的投料比，控制m和n的比值，獲得性能不同的高分子材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組用實驗I驗證Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)，觀察到了異常現(xiàn)象，決定對其進行深入探究。
實驗I：
（1）Fe2(SO4)3溶液常溫下呈酸性的原因是___。
（2）Fe2(SO4)3與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為___。
（3）實驗前，小組同學(xué)預(yù)測經(jīng)過步驟2后溶液不應(yīng)該呈現(xiàn)紅色，依據(jù)是__。
（4）實驗小組對白色沉淀的產(chǎn)生進行了深入探究
查閱資料：i.CuSCN為難溶于水的白色固體。
ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似
經(jīng)過實驗測定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學(xué)猜測CuSCN的生成有如下兩種可能
猜測1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
猜測2：亞鐵離子將其還原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓
為證實猜想小組同學(xué)做了實驗II和III。（FeSO4和CuSO4溶液濃度為0.1mol/L，KSCN溶液濃度為0.4mol/L）
實驗序號 | 對比實驗及試劑 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
II |
| 加入1mLKSCN溶液 | 開始時溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管 |
| 加入1mLKSCN溶液 | 溶液變成綠色 |
①猜測1的離子方程式____；
②實驗II中試管__（填字母）中的現(xiàn)象可以證實猜測1不成立。
實驗序號 | 對比實驗及試劑 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
| 加入2mLCuSO4溶液 | 溶液變?yōu)榈{色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后整支試管溶液呈紅色 | ||
| 加入4mLCuSO4溶液 | 溶液變?yōu)榈{色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后整支試管溶液呈淺紅色 | ||
| 加入2mLCuSO4溶液 | 溶液變?yōu)榈{色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后整支試管溶液呈深紅色 |
（5）Fe3+的氧化性本應(yīng)強于Cu2+，結(jié)合實驗III中的現(xiàn)象解釋Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向發(fā)生的原因是___。
（6）實驗小組查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應(yīng)時所表現(xiàn)的氧化性強弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強，并補充實驗進一步證明。補充的實驗是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是
A.X與Z可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、
B.M熱穩(wěn)定性強且具有弱氧化性
C.Q分子中各原子最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋B
aC＋2D，經(jīng)5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下面的結(jié)論正確的是( )
A.此時，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率40%
C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2
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