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【題目】下列說法正確的是

A. 常溫時硅化學性質不活潑，不能與任何物質反應

B. 晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料

C. Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料

D. 二氧化硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

【答案】C

【解析】A．常溫下硅可與強堿、HF酸反應，故A錯誤；B．Si導電性介于金屬和絕緣體之間，為半導體材料，故B錯誤；C．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料，故C正確；D．二氧化硅不導電，Si為良好的半導體材料，則Si是將太陽能轉化為電能的常用材料，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現的是( )

A. CuO→Cu B. Fe3+→Fe2+ C. Cl-→Cl2 D. H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淡黃色粉末物質A有以下轉化關系：

根據上圖和實驗現象，回答下列問題：(用化學式表示)

（1）A是___________， X粉末是___________。

（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式____________________________________________。

（3）寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數K＝144

D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖1所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，氣體發生裝置略去）．試回答：
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為．
（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是．
（3）A中加入的試劑可能是，作用是；B中加入的試劑可能是，作用是；
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：C中：， D中：．
（5）II．該小組同學將收集的SO2氣體通入0.1molL﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2 ，該小組提出了如下假設：假設一：溶液中的NO3﹣
假設二：溶液中溶解的O2
該小組設計實驗驗證了假設一，
請在下表空白處填寫相關實驗現象

實驗步驟	實驗現象	結論
實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體		假設一成立
實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體		假設一成立

（6）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖2，實驗1中溶液pH變小的原因是V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機化合物用途的說法中，不正確的是（）
A.醫用消毒酒精的質量分數為75%
B.常用稀釋的福爾馬林溶液保存動物標本
C.新制的氫氧化銅懸濁液可用于于檢驗病人的尿糖
D.工業上常用乙烷和氯氣反應制取氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（　　）

A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在從碘水中萃取碘的實驗中,下列說法正確的是(　　)

A.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解

B.注入碘水和萃取劑,倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液

C.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

D.實驗室如果沒有四氯化碳,可以用酒精代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質須保存在煤油中
D	單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E	單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應的離子方程式：．
（2）B，C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為．
（3）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現象是：，證明存在該陽離子．

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