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在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
①電子層 ②原子軌道類型 ③空間伸展方向 ④自旋狀態

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

試題分析：多電子原子中，電子填充原子軌道時，各原子軌道的能量高低比較方法：相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s…；同一能級上的原子軌道具有相同的能量：np_x＝np_y＝np_z，所以在多電子原子中，軌道能量是由電子層和原子軌道類型決定的，與空間伸展方向、自旋狀態無關，因此答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能通過化學反應實現的是

A．生成一種新離子	B．生成一種新分子
C．生成一種新原子	D．生成一種新物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z＞T＞X

B．R與Q的電子數相差26

C．氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q

D．R、T、Q的最高正價相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是
①3d軌道的能量和4s軌道的能量；②同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量；③2s和3s的軌道半徑；④同一原子的基態和激發態；⑤F元素和O元素的電負性；⑥Mg元素和Al元素的第一電離能；⑦H原子和H^＋離子的半徑

A．①⑤⑥⑦

B．②③⑤

C．②④⑦

D．全對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

基態硅原子的電子排布圖正確的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（4）寫出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子            。（任寫一組）
（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO₂       b．FeCl₃      c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（6）由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：           ；由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學式是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．H₂O

B．BF₃

C．PCl₅

D．CCl₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．第三周期從左到右，各元素形成的簡單離子半徑逐漸減小

B．共價化合物中一定含極性共價鍵，可能含非極性共價鍵

C．第ⅦA族元素從上到下，其氣態氫化物的穩定性和還原性均逐漸增強

D．可能存在基態核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵的原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2—具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2—＞W^—；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（）

A．X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

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同步練習冊答案

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