Question

【題目】下列說法正確的是

A. 亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHSO3Na++H++SO32-

B. 可以用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

C. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存

D. 向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，離子方程式為H++OH- =H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A、亞硫酸氫鈉是強電解質，亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHSO3=Na++HSO3－，故A錯誤；B、不可以用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液，AgCl和BaSO4均為白色不溶于HNO3沉淀，故B錯誤；C、使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性：Ba2++SO32-+ClO-=BaSO4↓＋Cl－，一定不能大量共存，故C正確；D、0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液，說明HA-沒有全電離，向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，離子方程式為HA-+OH- =H2O+A2-，故D錯誤；故選C。