Question

【題目】硝酸生產中，500 ℃時，NH3和O2可能發生如下反應：

①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－9 072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034

其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內NO的產率，最合理的措施是( )

A．增大O2濃度

B．使用合適的催化劑

C．減小壓強

D．降低溫度

Answer 1

【答案】B

【解析】選B。A.增大O2濃度，O2能與NO繼續反應生成NO2，NO的產率減小，錯誤；B.使用合適的催化劑，加快化學反應速率，可提高單位時間內NO的產率，正確；C.減小壓強，反應速率減小，單位時間內NO的產率減小，反應③平衡向右移動，副反應程度也增大，錯誤；D.降低溫度，反應速率減小，單位時間內NO的產率減小，反應②③平衡也向右移動，副反應程度也增大，錯誤。