Question

（1）已知H₂（g）+1/2O_2（g ）=H₂O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖1：請回答下列問題：
①圖1中a，b分別代表什么意義？a．

活化能

；b．

焓變

．
②該反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H

＜0

（填“＜0”或“＞0”）．
（2）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間的關(guān)系：
①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_

a

曲線是表示
有催化劑時的情況．
②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時的情況，則

b

曲線是表示100℃的情況．
③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則

b

曲線是表示壓強較大的情況．

Answer 1

分析：（1）①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵放出能量，二者的差值是反應(yīng)的焓變；②依據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量高低和反應(yīng)的能量守恒分析判斷
（2）①催化劑改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間；
②溫度升高，提高反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間；
③壓強升高，提高反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間．

解答：解：（1）①圖象中可以分析判斷，a為拆化學(xué)鍵吸收的能量，即反應(yīng)的活化能；b為反應(yīng)生成化學(xué)鍵放出的熱量減去反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量，即反應(yīng)的焓變，
故答案為：活化能；焓變；
②反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量守恒，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于0，故答案為：放熱；＜0；
（2）①催化劑改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，a曲線到達平衡時間短，b曲線到達平衡時間長，所以a曲線表示使用催化劑，b曲線未使用催化劑，
故答案為：a；     
②溫度升高，提高反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，a曲線到達平衡時間短，b曲線到達平衡時間長，所以a曲線表示200℃，b曲線表示100℃，故答案為：b；  
③壓強升高，提高反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，a曲線到達平衡時間長，b曲線到達平衡時間短，所以a曲線表示壓強小，b曲線表示壓強大，故答案為：b．

點評：本題以圖象為載體考查外界條件對反應(yīng)速率、平衡的影響，以及學(xué)生讀圖提取信息的能力，難度不大．