Question

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題。

（1）由銅片、鋅片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時(shí)間后某極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。請(qǐng)回答：

①負(fù)極是___（填“鋅”或“銅”），發(fā)生___反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，反應(yīng)后溶液的pH為___（用對(duì)數(shù)表示）。

（2）如圖是某燃料電池的示意圖，請(qǐng)回答：

①在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___（用a、b表示）。

②該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。

（3）如圖是電解未知濃度的硝酸銀溶液的示意圖，請(qǐng)根據(jù)要求答題。

①Fe電極叫做___極，C電極的反應(yīng)式為___。

②當(dāng)某電極的固體質(zhì)量增重21.6g時(shí)，整個(gè)裝置共產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積2.24L，推斷該氣體的組成___（包括成分和體積）。

Answer 1

【答案】鋅 氧化 1-lg7 a流向b（或a→b） C2H4 +16OH--12e-=2CO32-+10H2O 陰極 4OH--4e-=2H2O+O2 H2和O2；H2體積為0.747L O2體積為1.493L

【解析】

(1)①Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅比銅活潑，據(jù)此分析判斷；

②正極銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該氣體為氫氣，根據(jù)氫氣的體積計(jì)算出反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量，再計(jì)算溶液中剩余氫離子的物質(zhì)的量和濃度，最后計(jì)算pH；

(2)在燃料電池中，通入燃料的為負(fù)極，通入氧氣的為正極，據(jù)此分析解得；

(3)①根據(jù)圖示，Fe電極連接電源的負(fù)極，為陰極，C電極為陽極，據(jù)此分析解得；②電解硝酸銀溶液時(shí)，首先根據(jù)析出的銀分析判斷陰極上是否只有銀離子放電，再根據(jù)得失電子守恒列式計(jì)算。

(1)①Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋅做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故答案為：鋅；氧化；

②正極銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，因此氣體為氫氣，物質(zhì)的量==0.15mol，反應(yīng)的H+為0.3mol，溶液中剩余氫離子1L×0.5mol/L×2-=0.3mol=0.7mol，c(H+)==0.7mol/L，pH=- lg0.7=1-lg7，故答案為：1-lg7；

(2)①在燃料電池中，通入燃料的為負(fù)極，通入氧氣的為正極，所以導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)橛?/span>a到b，故答案為：a→b；

②在燃料電池中，通入燃料的為負(fù)極，負(fù)極上乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為C2H4 +16OH--12e-=2CO32-+10H2O，故答案為：C2H4 +16OH--12e-=2CO32-+10H2O；

(3)①根據(jù)圖示，Fe電極連接電源的負(fù)極，為陰極，C電極為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2，故答案為：陰極；4OH--4e-=2H2O+O2；

②電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上銀離子放電生成銀，Ag++e-= Ag，n(Ag)==0.2mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陽極的反應(yīng)式為4OH――4e－＝2H2O＋O2↑，因此生成的氧氣為=0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.05mol×22.4L/mol= 1.12L＜2.24L，說明陰極上還生成了氫氣，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則陰極轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol+2x，則陽極放出的氧氣為mol，因此mol+x=，解得：x=mol，因此氫氣的體積=mol×22.4L/mol= 0.747L，氧氣的體積為2.24L-0.747L=1.493L，故答案為：H2體積為0.747L O2體積為1.493L。