【題目】下列有關實驗操作與相應結論都正確的是
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A | 取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤藍色石蕊試紙變紅． | 可證明晶體的成分中含有 |
B | Z、W兩試管中分別盛有pH和體積相同的鹽酸和醋酸溶液，同時分別投入質量大小、形狀相同的少量鋅粒，Z中產生氣體速率快 | Z中盛放的是醋酸 |
C | 向尿液中加入新制 | 說明尿液中不含有葡萄糖 |
D | 某待測液先滴入氯水無明顯現象，后滴入硫氰化鉀溶液出現血紅色 | 該待測液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】可用來鑒別己烯、甲苯（
）、乙酸乙酯、乙醇的一組試劑是（已知：甲苯密度比水小，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去（ ）
A.溴水、氯化鐵溶液B.溴水、酸性高錳酸鉀溶液
C.溴水、碳酸鈉溶液D.氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】下列關于苯的說法正確的是（ ）。
A.苯的分子式為
，它不能使酸性
溶液褪色，屬于飽和烴
B.
苯中含有的碳碳雙鍵數為
C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應
D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的化學鍵完全相同
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【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體只有兩種結構：含相同碳原子數，主鏈上也有4個碳原子的單烯烴(只含一個>C=C<的鏈烴) 其可能的結構有
A. 3種 B. 4 種 C. 5種 D. 6種
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【題目】化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，可由六元環狀物質（HB=NH）3通過反應3CH4＋2（HB=NH）3＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3制得。A在一定條件下通過多步去氫可最終轉化為氮化硼（BN）。請回答下列問題：
（1）與（HB=NH）3互為等電子體的分子為________（填分子式）
（2）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的結構類似，則其晶體中每個硼原子與____個氮原子相連，每個氮原子與_____個硼原子相連。
（3）人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業上采用LiAlH4和BF3在乙醚介質中反應制得乙硼烷（B2H6），同時生成另外兩種產物。該反應的化學方程式為___________。
（4）相關化學鍵的鍵能如下表所示，簡要分析和解釋下列事實。
化學鍵 | B—H | B—O | B—B |
鍵能（kJ·mol－1） | 389 | 561 | 293 |
自然界中不存在硼單質，硼氫化物也很少，主要是含氧化合物，其原因為____________。
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環狀、骨架狀等多種結構形式。圖（a）為一種無限長單鏈結構的多硼酸根，其化學式為________；圖（b）為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類型為________。
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【題目】某同學用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質量NaOH為________ g。
（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。在錐形瓶的待測液中滴加2～3滴酚酞試液，并開始滴定。
手眼：左手_______，右手搖動錐形瓶，眼睛 _____________滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。滴定終點的判斷：____________，即到終點，讀出體積并記錄。
（3）該同學進行了三次實驗，實驗數據如下表：
實驗編號 | 鹽酸的體積（mL） | 標準NaOH溶液的體積（mL） |
① | 均是20.00 | 16.90 |
② | 17.10 | |
③ | 18.20 |
滴定中誤差較大的是第______次實驗。造成這種誤差的可能原因是__________（填選項編號）
a、滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗
b、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
c、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數
d、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數時未發現氣泡
（4）該同學所測得鹽酸的物質的量濃度為_________（結果保留三位小數）。
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：
下列說法中正確的是
A. 30～40 min間該反應使用了催化劑
B. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度
D. 8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
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【題目】下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.將濃FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.用氨水吸收足量的SO2氣體：NH3·H2O+SO2=NH
+HSO
C.向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
D.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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【題目】CO用途廣泛，工業應用時離不開平衡思想的指導：
Ⅰ.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）+H20（g）CO2（g）+H2（g） △H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：
（1）根據圖上數據，該溫度（800℃）下的平衡常數K=____________________________。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數K增大的有______________（填字母）
A.升高溫度 B.降低溫度
C.增大壓強 D.減小壓強
E.加入催化劑 G.移出一氧化碳氣體
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率______________（填“升高”、“降低”、“不變”）。
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）= 0.13mol/L，則此時正、逆反應速率的大�。害�正______________υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ、還原法煉鉛，包含反應PbO（s）+CO（g）Pb（s）+C02（g） △H，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表：
溫度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
（5）該反應的△H______________0（選填“>”、“〈”或“=”）。
（6）當lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為____（保留兩位有效數字）；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡發生移動，再次達到平衡時，CO的百分含量______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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