Question

【題目】對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0，達到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是
A.增大壓強，化學平衡不一定發生移動
B.通入氦氣，化學平衡不一定發生移動
C.增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動
D.其他條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動

Answer 1

【答案】C
【解析】由于該反應體積變化不明確，故改變壓強不能確定化學平衡是否移動，A項正確；在恒容條件下充入氦氣，沒有改變平衡體系中各物質的濃度，平衡不移動，B項正確；由于Y為固體，改變其用量不影響化學平衡，C項不正確；對于任何反應只要改變溫度，平衡狀態均改變，D項正確。

所以答案是：C

【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態本質及特征和化學平衡移動原理以及影響因素，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動即可以解答此題．