Question

黃鉀銨鐵礬[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是________。
（2）檢驗濾液中是否存在K^＋的操作是________________________。
（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。

Answer 1

（1）氨水（或NH₃·H₂O）；（2）用潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K^＋；
（3）黃鉀銨鐵礬的化學式為KNH₄Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂。

解析