Question

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。

請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是__ 。

A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

(2)乙裝置中，外電路中電子移動方向 ___極流向____極（填“Zn”、“Cu”）。

(3)乙裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是________ 。

(4)若開始時乙裝置中加入2L，lmol/LH2SO4，當電路中通過0.7mol e-，溶液中Zn2+的濃度是__mol/L。

(5)乙裝置中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式： ____。

Answer 1

【答案】 CD Zn Cu 鋅片含有雜質(zhì)，其表面形成原電池 0.175mol/L Cu2++2e-=Cu

【解析】

鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題．

(1)A.甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤； B.銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C.兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確； D.乙能形成原電池反應(yīng)，較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；故選CD。(2)乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，乙裝置中，外電路中電子移動方向Zn極流向Cu極。(3)乙裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致。(4)若開始時乙裝置中加入2L，lmol/LH2SO4，當電路中通過0.7mol e-，溶液中Zn2+的濃度是n（Zn2+）/V= = 0.175mol/L。(5)乙裝置中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2＋在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋+2e－=Cu。