【題目】乙醇在生產生活中有著廣泛的用途。
(1)乙醇的官能團是_______。
(2)工業生產中，用乙烯與水反應制得乙醇，該反應類型為_________。
(3)乙醇與乙酸反應可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的結構簡式為___________。
(4)乙醇在銅作催化劑條件下可被氧化為乙醛，寫出反應的化學方程式__________。
(5)交警常使用酒精檢測儀來檢驗機動車司機是否酒駕，其原理是：司機口中呼出的乙醇可以使檢測儀中的橙色重鉻酸鉀(K2Cr2O7)轉變為綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，上述反應涉及的乙醇性質有________。
A.無色液體 B.密度比水的小 C.易揮發 D.具有還原性
【答案】羥基 加成反應 CH3COOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CD
【解析】
乙醇的結構式為
，含有的官能團是-OH為羥基。
（1）乙醇的官能團是羥基，故答案為：羥基；
（2）乙烯與水反應制得乙醇，反應方程式：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH，反應類型為加成反應，故答案為：加成反應
（3）乙醇與乙酸反應可制得香料乙酸乙酯，反應方程式：CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O，則乙酸乙酯的結構簡式為：CH3COOCH2CH3，故答案為：CH3COOCH2CH3；
（4）乙醇在銅作催化劑條件下可被氧化為乙醛，反應的化學方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（5）呼出乙醇，說明的易揮發性，乙醇可以使檢測儀中的橙色重鉻酸鉀(K2Cr2O7)轉變為綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，Cr元素化合價從+6降至+3，說明發生了氧化還原反應，重鉻酸鉀為氧化劑，則乙醇做還原劑，具有還原性，故答案為：CD。
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO＋HbO2
O2＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數K＝220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是( )
A.CO與HbO2反應的平衡常數K＝
B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方案設計能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
檢驗淀粉是否水解 | 由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響 | 證明發生了取代反應 | 驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ] |
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|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科技進步和人類環保意識的增強，如何利用CO2已經成為世界各國特別關注的問題。
已知：CO2與CH4經催化重整制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g) 
2CO(g)＋2H2(g) △H
（1）降低溫度，該反應速率會_______________（填“增大”或“減小”）；一定壓強下，由最穩定單質生1 mol化合物的焓變為該物質的摩爾生成焓。已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩爾生成焓分別為-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。則上述重整反應的ΔH=____________kJ/mol。
（2）T1℃時，在兩個相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20 kPa，加入催化劑Ni/α-Al2O3并分別在T1℃和T2℃進行反應，測得CH4轉化率隨時間變化如圖Ⅰ所示。
①A點處v正_______B點處（填“＜”、“＞”或“=”）
②研究表明CO的生成速率v生成（CO）=1.3×10-2·p（CH4）·p（CO2）mol·g-1·s-1，A點處v生成（CO）=__________mol·g-1·s-1。
（3）上述反應達到平衡后，若改變某一條件，下列變化能說明平衡一定正向移動的是________________（填代號）。
A.正反應速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常數K增大
（4）其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內測得CH4轉化率與溫度變化關系如圖Ⅱ，C點___________________（填“可能”、“一定”或“一定未”）達到平衡狀態，理由是_____________；CH4的轉化率b點高于a點的可能原因是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態
B. 反應物濃度：
點小于
點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時，SO2的轉化率：
段小于
段
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優點，有希望成為新能源汽車的電源，其結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.電子從金屬鋰流出通過外電路流向石墨烯，固體電解質允許通過水
B.放電時，正極反應式：O2+4e-+4H+=2H2O
C.應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g，理論上將消耗11.2LO2
D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質，則易引起正極材料碳孔堵塞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中，正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
C.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：CH2=CH2(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=－44.2kJ·mol-1
D.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3kJ/mol)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據圖中數據填空:
（1）反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.
（2）該反應的化學方程式為_________.
（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保持鮮花盛開，S﹣誘抗素的 分子結構如圖，下列關于該分子的說法中正確的是（ ）
A.與氫氣加成最多消耗氫氣5mol
B.能發生加成反應、氧化反應、取代反應、縮聚反應
C.1mol該分子能與含2molNaOH的溶液完全反應
D.該分子能與溴水反應而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的4molBr2反應
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