Question

（2010?石家莊模擬）回答下列有關周期表的問題：
（1）在圖所示元素周期表中請用實線（黑色中性筆）畫出主族元素的邊界．
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式

．
（3）在所有的氣態氫化物中，元素乙的氫化物最穩定，寫出元素乙的單質與水反應的化學方程式

2F₂+2H₂O═4HF+O₂

（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO₂，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關系是

r（Ca²⁺）＜r（Cl^-）

（用離子符號表示）
（5）丁與戊分別是第三周期中簡單離子半徑最小和最大的金屬元素，寫出丁元素的單質與戊最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）主族元素包含第1、2列，第13～17列；
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲為Cl元素，與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A，A為銨鹽，則A為氯化銨；
（3）在所有的氣態氫化物中，元素乙的氫化物最穩定，則元素乙的非金屬性最強，故乙為F元素，氟氣與是反應生成HF與氧氣；
（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO₂，則丙為Ca元素，電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小；
（5）丁與戊分別是第三周期中簡單離子半徑最小和最大的金屬元素，則丁為Al元素、戊為Na元素，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣．

解答：解：（1）主族元素包含第1、2列，第13～17列，主族元素邊界為：，
故答案為：；
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲為Cl元素，與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A，A為銨鹽，則A為氯化銨，其電子式為：，
故答案為：；
（3）在所有的氣態氫化物中，元素乙的氫化物最穩定，則元素乙的非金屬性最強，故乙為F元素，氟氣與是反應生成HF與氧氣，反應方程式為：2F₂+2H₂O═4HF+O₂，
故答案為：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO₂，則丙為Ca元素，電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑r（Ca²⁺）＜r（Cl^-），
故答案為：r（Ca²⁺）＜r（Cl^-）；
（5）丁與戊分別是第三周期中簡單離子半徑最小和最大的金屬元素，則丁為Al元素、戊為Na元素，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查元素周期表的綜合應用，涉及元素周期表結構、電子式、離子半徑比較、物質推斷與元素化合物性質等，難度中等，側重對基礎知識的鞏固與運用．