【題目】根據陶瓷的生產原理，可以得出硅酸鹽工業的一般特點是( )
①以含硅物質作為原料 ②主要產物是硅酸鹽 ③反應條件是高溫 ④反應原理是復雜的物理和化學變化
A.①③
B.①②③
C.①②③④
D.①③④
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【題目】有以下四種物質（標準狀況下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023個氮氣分子，④1mol的H2S氣體．標準狀況下體積最小的是（填序號，下同），它們所含分子數最多的是 ， 所含原子數最多的是 ， 質量最小的是 ．
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)
A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是無色有刺激性氣味的液體，熔點為-54.1℃，沸點為69℃，在潮濕空氣中易“發煙”。實驗室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略):
回答下列問題:
（1）實驗室制備干燥純凈的氯氣可以用A、B、C裝置來完成，請連接裝置接口:a→___，____→___，______→f(按氣流流動方尚;用小寫學母表示)。
（2）實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________。
（3）裝置C的作用是____________；裝置B和F中濃硫酸起到的作用是①____________；②可觀察到____________(填現象)來反映通入氣體的速率，利用反應液滴加的快慢對氣體通入速率加以控制，從而使通入反應器的SO2和Cl2達到最佳反應比例。
（4）該裝置存在明顯的缺陷，請指出:________________。
（5）已知該法合成硫酰氯為可逆反應，每生成2.7g硫酰氯放出熱量1940J，寫出該反應的熱化學方程式: ________________。
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【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用圖中的裝置可以實現該反應． 
（1）試管A中發生反應的化學方程式是；
（2）裝置B中燒瓶內試劑可選用（填序號）； a．堿石灰 b．濃硫酸 c．五氧化二磷 d．無水氯化鈣
（3）裝置C中盛裝的物質是；實驗時在C中觀察到的現象是；
（4）C中發生的化學反應方程式是；
（5）請簡述實驗室如何驗滿氨氣 ．
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應A(g) 
2B(g) ΔH,若正反應的活化能為EakJ/mo1,逆反應的活化能為EbkJ/mol,則ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol
B. 將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變,c(F-)/c(H+)始終保持增大
C. 100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
D. 0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,則a+1>b
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.硫酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等．它受熱、遇酸易分解．它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經吸硫、蒸發、結晶，制得硫代硫酸鈉晶體．制備過程中發生的主要反應如下： Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
2H2S+SO2→3S+2H2O …（ii）
S+Na2SO3 
Na2S2O3 …（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反應是吸熱反應，由此可得出：該分解反應中，反應物斷裂化學鍵所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學鍵所放出的總能量．
（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據是、（至少寫出兩條）．
（3）上述反應i～iii總反應的化學方程式為 ． 制備過程中，即使將反應物的用量按化學方程式的計量數進行配比，反應后各反應物仍有剩余，這說明該過程中存在 ．
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產量，生產中通入的SO2不能過量，原因是 ．
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【題目】煤礦的礦井里為了防止“瓦斯”(甲烷)爆炸事故，應采取的安全措施是( )
A.通風并嚴禁煙火
B.進礦井前先用明火檢查是否有甲烷
C.戴防毒面具
D.用大量水吸收甲烷
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