Question

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋主要成分是的總酸量。已知終點時所得溶液呈堿性。

Ⅰ、實驗步驟：

(1)用移液管量取食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液于錐形瓶中。

(3)滴加2滴_____________作指示劑。

(4)讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為 ________mL。

(5)滴定，當______________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。Ⅱ實驗記錄

Ⅲ、數據處理與討論：

(1)根據上述數據分析得市售白醋________。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是_______填寫序號。

A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

E. 滴定終點讀數時俯視

Answer 1

【答案】酚酞 溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色

【解析】

Ⅰ(3)食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，

故答案為：酚酞；

（4）視線于凹液面最低點相切的滴定管液面的讀數0.60ml，

故答案為：0.60；

（5）NaOH滴定食醋的終點為溶液由無色恰好變成紅色，并在半分鐘內不褪色。

故答案為：溶液由無色恰好變為淺紅色；并在30s內不恢復到原來的顏色。

Ⅲ（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，3次消耗NaOH溶液的體積：

15.00ml、15.05ml、14.95ml、則NaOH溶液的平均體積為15.00ml；設10.00ml食用白醋濃度為cmol/L，稀釋后20ml白醋的濃度為c1mol/L，則C1mol/L×0.02L=0.1000mol/L×0.015l

解得c1=0.075，由稀釋定律可得0.1L×0.075mol/L=0.01L×Cmol/L，求解得原醋市售白醋的濃度0.75mol/L；

（2）濃度誤差分析，依據c(待測)=進行分析。

A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，會使得標準NaOH溶液濃度減小，造成V（標準）偏大，實驗結果偏大，故A錯誤；

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，造成V（標準）偏大，測定結果偏大，故B錯誤；

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，故C錯誤；

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液的物質的量減少，造成V（標準）減小，測定結果偏小，故D正確；

E．滴定終點讀數時俯視讀數，讀出的最終標準液體積偏小，則消耗標準體積偏小，測定結果偏低，故E正確；

故答案為：0.75mol/L；DE。