【題目】下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（ ）
A. 氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
B. 可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
C. 氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒
D. 盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1
則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤氣(CO、H2)33.6 L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移________mol電子。
(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，是用煤氣(CO、H2)作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)猓靡欢ū壤腖i2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，則該電池的正極反應(yīng)式是____________。
(3)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10 L，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________；此時在B點時容器的體積VB________10 L(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。
②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有（請配平）
_____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH
K2FeO4+ KCl+ H2O
（2）探究K2FeO4的性質(zhì)
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。 |
i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有 Fe3+ 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－
②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鳎珻l2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。
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【題目】龍癸醛是一種珍貴香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。
回答下列問題：
（1）下列有關(guān)R和烯烴C3H6的說法正確的是__________________。(填代號)
A．它們的實驗式相同 B．它們都能使溴水褪色
C．它們都能發(fā)生加成反應(yīng) D．它們都含有碳碳雙鍵
（2）反應(yīng)⑤的試劑和條件是___________________________；反應(yīng)③的類型是_____________________。
（3）T所含官能團的名稱是________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________________。
（4）X的名稱是____________________。
（5）遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的T的同分異構(gòu)體有________種，其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1∶2∶3∶6的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________。
（6）參照上述流程圖，以2—甲基—1，3—丁二烯為原料，經(jīng)三步制備2—甲基—1，4—丁二醛，設(shè)計合成路線：________________________________________________________________________。
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【題目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種(除此以外，無其他大量存在的離子)，針對該溶液進行實驗，內(nèi)容如下:
①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點在PH 試紙上，試紙呈紅色；
②取適量X溶液，加入過量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一種無色無味的氣體B，在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色
③向溶液A 中加入過量的NaOH 溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的氣體C，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；
④向F溶液中通入過量的CO2，有白色沉淀G生成。請回答:
（1）G的化學(xué)式為:___________________________。
（2）檢驗氣體C的方法_____________________；
（3）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________；
（4）步驟3③中反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________；
（5）X溶液中一定含有的離子是_______________________________；在不能確定是否含有的離子中，若要確定其中一種，補做的實驗是_________________________。
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【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是
A.被還原的物質(zhì)是還原劑
B.氧化劑被還原，還原劑被氧化
C.失去電子，化合價降低的物質(zhì)是還原劑
D.氧化劑失去電子，化合價升高
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【題目】實驗室用 H 2 還原 WO3 制備金屬 W 的裝置如下圖所示(Zn 粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)開始時，先加熱管式爐，再打開活塞 K
B. 往鹽酸中加入少量 CuCl2，可加快產(chǎn)生 H2 的速率
C. ①、②、③中依次盛裝 KMnO4 溶液、焦性沒食子酸溶液、濃 H2SO4
D. 裝置 Q(啟普發(fā)生器)也可用于石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳
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【題目】下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是
A.K+、Na+、MnO4-、Cl-B.K+、Ag+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
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【題目】（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H的表達式為_____
（2）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
則反應(yīng)P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝_____。
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝_____。
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