【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）
A. SO3+H2O═H2SO4 B. NH4Cl
NH3↑+HCl↑
C. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
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【題目】在少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加少量CCl4 ， 振蕩靜置后（ ）
A.水溶液為紫色
B.CCl4層呈橙色
C.CCl4層呈紫紅色
D.水溶液為橙色
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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B. 氫氧化鋇與硫酸反應OH－＋H＋===H2O
C. 銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
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【題目】若要證明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ， 乙同學進行如下實驗操作時，最佳順序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（ ）
A.①②
B.③②
C.③①
D.①②③
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率；
B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；
C. 在實驗室里，可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳氣體；
D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
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【題目】有A、B、C、D四種鈉的化合物，其中A為淡黃色粉末，B、C、D為白色固體，它們相互之間有下列關系。
試回答下列問題：
⑴試寫出A、B、C、D的化學式：A：_______、D：_______、E：________。
⑵寫出反應②的離子方程式：__________________。
⑶寫出B與C溶液反應的離子方程式：___________________。
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素，原子序數依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A是所有元素中原子半徑最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，F元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子，E的最高價氧化物對應的水化物既能溶于強酸又能溶于強堿。請問答以下問題：
（1）寫出C的元素符號_____，寫出F在元素周期表中的位置_______。
（2）寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱___________。
（3）寫出E、F兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式_______________。（4）工業生產E的化學方程式為_____________。
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【題目】（1）實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應熱：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝－890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應熱：
C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ 。
（2）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m________n(填>、<、= )
（3）取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為_________________
（4） 常溫下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，則0.05 mol/L該酸溶液的PH值=_________。
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【題目】硫是一種典型的非金屬元素，請回答下列問題：
（1）硫元素的非金屬性___________氯元素（填“大于”或“小于”），請用一個事實來說明_______________________。
（2）氧硫化碳（COS）可作儲糧殺蟲劑，已知COS與CO2的結構相似，試寫出COS的電子式______，COS屬于_______分子（填“極性”或“非極性”）。COS的沸點___________CO2的沸點（填“大于”或“小于”），并說出理由_______________________。
（3）冷的濃硫酸可以用鐵制容器儲存，是因為鐵在冷的濃硫酸中發生了_______________現象。但是在加熱條件下，濃硫酸還是可以和鐵反應的。
①寫出鐵在加熱條件下和足量濃硫酸反應的化學方程式，并標出電子轉移方向與數目_____________________。
②上述反應中________元素被還原，還原產物是_________________________。
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