【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g） 
N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（ ）
A.加催化劑同時升高溫度
B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2
D.降低溫度同時增大壓強
【答案】B
【解析】解：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJmol﹣1 ， 反應是放熱反應，反應后氣體體積減小；A、加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應速率，升溫平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故A錯誤；
B、加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應速率，反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，故B正確；
C、升高溫度同時充入N2 ， 升溫速率增大，平衡逆向進行，加氮氣平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故C錯誤；
D、降低溫度反應速率減小，加壓反應速率增大，無法確定反應速率的變化情況，故D錯誤；
故選B．
加快反應速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大NO的轉化率必須在不加入NO的基礎上使平衡正向移動，據此分析．
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：
請根據上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置；
（2）BC2分子的電子式；
（3）A元素的單質與物質甲發生反應的離子方程式；
（4）丙的鈉鹽溶液呈性，用化學用語表示其原因；
（5）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡出現（經驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈 ， 并放出較多熱量，繼續滴加溶液，靜置一段時間；
③試管底部出現紅褐色沉淀 ． 向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中劃線的字．
①；
②；
③ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于膠體的敘述中，正確的是（ ）
A.膠體是一種分散質直徑小于10-10m的分散系
B.用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的分散質
C.CuSO4溶液是一種膠體
D.用一束光線照射膠體，在垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究實驗．以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變為棕黑色． 
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 ．
A.乙烯與溴水易發生取代反應
B.使溴水褪色的物質，未必是加成反應
C.使溴水褪色的物質，未必是乙烯
（3）乙同學經過細致觀察后認為：
試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是 ． 為驗證這一反應是加成而不是取代，可用PH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關萃取和分液的說法中正確的是（ ）
A. 萃取過程是化學變化B. 能用酒精萃取溴水中的溴單質
C. 碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D. 可以用分液將酒精和水分離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。
查閱資料可知：
① 2NO+Na2O2 
2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成 
。
③ 在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2； 
能將I2還原為I ，即I2+2 2I+ 
。
（1）裝置中儀器a的名稱為 ， A中反應的化學方程式是。
（2）裝置B中觀察到的主要現象是。
（3）裝置C中盛放的試劑是。
（4）裝置E的作用是。
（5）A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是。
（6）為測定所得NaNO2的純度，準確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，重復操作2～3次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定終點的現象是。該樣品中NaNO2的質量分數為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應3Fe（s）+4H2O（g） 
Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應速率（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應速率
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率 ．
（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發生反應：2X（g）+Y（s）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表下列說法正確的是（ ）
t/s | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.10 | 0.09 | 0.09 |
A.反應前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Ls）
B.其他條件不變，加入一定量的Y，反應速率一定加快
C.反應進行4s時，X的轉化率75%
D.反應達到平衡時，X的物質的量濃度為0.02molL﹣1
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