【題目】下列不屬于有機高分子材料的基本性質的是( )
A.熱塑性和熱固性
B.延展性
C.高強度
D.電絕緣性
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為_____（填字母)nm。
A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號)，其基態原子核外電子排布式為_______。
(3)X射線衍射測定等發現，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化形式為________。
(4) 基態Ca原子中，核外電子占據最高能層的符號是____，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金展錳低，原因是_________________。
(5)過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個數為______。
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【題目】下列除去括號內雜質的方法正確的是（ ）
A.FeCl2(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應后過濾
B.CO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體
C.N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
D.KCl (MgCl2)：加入適量NaOH溶液，過濾
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【題目】可逆反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）
B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度
C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar
D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）
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【題目】常溫下，A是雙原子分子氣態單質，其密度為3.17g/L（標準標況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉化關系如圖所示： 
（1）分別寫出下列物質的化學式：
BD
（2）試寫出有關化學方程式：
A→B
D→A
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【題目】向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液，充分攪拌，恰好完全反應，有藍色沉淀生成，過濾，所得濾液的質量與加入的原混合物溶液的質量相等．則與硫酸銅反應的氫氧化鈉和與硫酸反應的氫氧化鈉的物質的量之比為？
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【題目】NaBH4( 硼氫化鈉)廣泛用于貯氫、有機合成及納米材料制取等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）NaBH4的電子式為_________。
（2） NaBH4水解生成H2同時生成NaBO2，每生成1mol H2 轉移電子數為______個；Kreevoy 等提出在堿性溶液中該水解反應的半衰期t1/2(反應物濃度減少一半所需時間) 與溫度的關系式為l gt1/2=pH-(0.034T-1.92)，其他條件相同時，貯氫時為減慢水解速率,應控制pH 及T的條件是______；已知0℃、pH=10時半衰期為4.32×102min，若此時NaBH4的依度為4.32 molL.1，則t0至半衰期生成H2的平均速率為_________molL-1min-1。
（3）直接NaBH4堿性燃料電池的結構如下圖所示:
電池工作時，電極B周圍溶液的pH______ (填“升高”“降低”或“不變”)，電極A 上發生的電極反應式為_________________。
（4）制取NaBH4的方法之一是將Na2B4O7、SiO2 及金屬Na按一定比例混合通H2 并加熱到360- 370 ℃(同時生成Na2SiO3)，該反應的化學方程式為______________。
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【題目】向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B. b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
C. c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－
D. d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-
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