【題目】中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列物質中符合轉化關系的A的個數為A
BC，①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ⑤AlCl3 ⑥Na2CO3
A.3B.4C.5D.6
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【題目】過氧化氫是應用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
（1）過氧化氫的分子結構如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過去曾經有人認為過氧化氫的分子結構也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結構為（Ⅱ）__（選填編號）．
a．測定過氧化氫的沸點
b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
c．測定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長
d．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉
Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過氧化氫．
（2）上述過氧化物中最適合的是__，反應完畢后__（填操作名稱）即可得到雙氧水．
（3）若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產生，寫出反應的化學方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．
（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L．
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【題目】常溫下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式鹽)溶液中分別滴加0.1mol/L 鹽酸或0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.NaHA在水中電離程度大于水解程度
B.在對應的各點溶液中，H點水電離程度最大
C.E點對應的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D.F點對應的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
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【題目】黑火藥是中國古代四大發明之一，它的爆炸反應為：
2KNO3+3C+S
A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)生成物A的電子式為：__________________，屬于______________晶體。
(2)黑火藥中位于短周期的元素有_________種。其中有一種元素的單質可制藥，其氧化物可做防腐劑，該元素在周期表中的位置是_________，該元素的原子核外有_______種不同運動狀態的電子。
(3)黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是______________(用元素符號表示)；
(4)下列能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有___________________。
A.相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B.酸性：H2SO3＞H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價 D.加熱分解溫度：CH4＞H2S
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【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
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【題目】一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應：N2（g）+O2（g）
2NO（g），曲線a表示該反應在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。敘述正確的是（ ）
A.溫度T℃時，該反應的平衡常數K=
B.溫度T℃時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應放熱
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【題目】摩爾鹽在工業上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學習小組按如下實驗測定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下：
①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。
②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現象。
③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體和紅褐色沉淀。
④定量測定如下：
滴定實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 10.32 | 10.02 | 9.98 |
完成下列填空：
(1)步驟①中需要的定量儀器為________________ 、__________________。
(2)步驟②的目的是_____________________________________________________。產生紅褐色沉淀的離子方程式_____________________________________。
(3)步驟④中操作X為_________________________________（按操作順序填寫）。
(4)步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，_______（填“能”或“不能”），請說明理由__________________________________________________。
(5)步驟④若在滴定過程中，待測液久置，消耗高錳酸鉀溶液的體積將__________。（選填“ 偏大”、“偏小”或“不變”）。
(6)通過上述實驗測定結果，推斷摩爾鹽化學式為______________________________。
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【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____）。
A 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為________mL；所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度_______________。
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【題目】過氧化氫（H2O2）是反應活性很高的化學物質，常用于漂白，也用于清洗小的傷口。細胞在代謝過程中，也會產生H2O2，它對細胞有毒害作用，但體內有酶的存在可以使其分解為無毒物質。請分析下列一組實驗，并回答有關問題。（試管內都為10 mL3%H2O2 ，原溶液溫度都為37℃，從左到右試管依次編號為（1）～（5）。
(1)在圖（1）～（5）號試管中，最先產生氣泡的是_____號試管；產生氣泡最快的是______號試管；請寫出該試管內所發生化學反應的反應式_______________。
(2)用點燃但無火焰的衛生香放到（1）～（5）號試管管口，能觀察到__________現象。
(3)如果在（2）號試中收集到的有關氣體為500 mL（S.T.P），那么需要3%H2O2溶液______________克。
(4)比較（1）～（5）號試管所看到的不同現象，說明了什么？__________________
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