【題目】分類法是學習和研究化學的一種常用科學方法。下列分類合理的是
①根據酸分子中所含氫原子的個數將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根據能否產生丁達爾現象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO2能與NaOH溶液反應生成 Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物
A.②③B.②④C.①②④D.②③④
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【題目】某無色溶液，能與鋁作用放出氫氣，在此溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）
A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.HCO3-、Na+、K+、SO42-
C.Cu2+、Cl-、Ba2+、NO3-D.H+、Al3+、SO42-、NO3-
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【題目】（1）請選擇物質，用序號填空：①新制氯水、②鐵、③銅、④稀硫酸。將Fe2+轉化為Fe3+，可選用的物質___；將Fe3+轉化為Fe2+，可選用的物質___。
（2）在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的O2；及時除去魚排出的CO2；防止細菌的大量繁殖。現有兩種在水中起供氧滅菌作用的物質，其性能如下：
過氧化鈉(Na2O2)：易溶于水，與水反應生成NaOH和O2。
過氧化鈣(CaO2)：微溶于水，與水反應生成Ca(OH)2(微溶)和O2。
根據以上介紹，你認為運輸鮮活水產時應選擇___（填過氧化鈉或過氧化鈣）加入水中，原因是___。
（3）NaHCO3的俗名為___，Na2CO3和NaHCO3都屬于___類（填酸、堿或鹽），在生活中卻被用作食用堿；往飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，化學方程式為：___。
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【題目】有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀。
現做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀產生；
②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）原白色粉末中肯定含有：___（填化學式）。
（2）寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應的離子方程式：___。
（3）寫出碳酸鈣與硝酸反應的離子方程式：___。
（4）寫出氯化鈣與碳酸鉀反應的離子方程式：___。
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（ ）
A.ClO2是氧化產物B.1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
C.H2C2O4在反應中被還原D.KClO3在反應中得到電子
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【題目】I．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是__________，離子反應方程式為_________。
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有___________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的(填序號)__________。
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
Ⅱ．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：_________________；
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：______________________________；
(3)稀硝酸和KOH溶液混合，離子方程式：___________________。
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【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：
(1)檢測銹蝕產物
主要成分的化學式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
鐵器在具有O2、________等環境中容易被腐蝕。
(2)分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環。
①Fe轉化為Fe2＋。
②Fe2＋在自然環境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元素的化合價為________。
③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是______(填字母)。
a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑
④Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕：(將反應補充完全)。
___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)
(3)研究發現，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響。化學修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90 ℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。
①檢測洗滌液中Cl－的方法是_________________________________________________。
②脫氯反應：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根據復分解反應發生的條件，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl) _____ S[FeO(OH)]。（填>或<或=）
③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是(將反應補充完全)。
______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O
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【題目】按要求填空
（1）檢驗SO42－所需要用的試劑_______________________________。
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質相應的離子方程式為_________________。
（4）用氨氣檢驗氯氣泄漏的方程式：_______________。
（5）請配平以下化學方程式：
____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O
若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。
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