Question

【題目】FeSO47H2O廣泛用于醫藥和工業領域．以下是FeSO47H2O的實驗室制備流程圖．
根據題意完成下列填空：
（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為（用離子方程式表示），
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答） ， ． 以下是測定某補血劑（FeSO47H2O）中鐵元素含量的流程圖．根據題意完成下列填空：

（3）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及 ．
（4）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③④冷卻⑤稱量⑥恒重操作．操作⑥的目的是 ．
（5）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量g（用含a的代數式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
（2）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）100mL容量瓶
（4）灼燒；確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵
（5）0.07a
【解析】解：廢鐵屑中含有酯類油污，Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32﹣水解生成HCO3﹣和OH﹣ ， 升高促進CO32﹣水解，堿促進油脂水解，然后過濾洗滌，加入稀硫酸，發生反應II為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，趁熱過濾、冷卻結晶，過濾洗滌得到FeSO47H2O；（1）Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32﹣水解生成HCO3﹣和OH﹣ ， 水解方程式為CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 所以答案是：CO32﹣+H2OHCO3﹣和OH﹣；（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，因為氧化鐵和酸反應生成鐵鹽，鐵鹽能被Fe還原生成亞鐵鹽，涉及的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 所以答案是：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；2Fe3++Fe═3Fe2+；
將補血劑研細，向藥片中加入稀硫酸，然后過濾得到沉淀，向濾液中加入雙氧水，發生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向溶液中加入過量X溶液生成紅褐色沉淀，則X為堿，將紅褐色沉淀灼燒得到紅棕色固體Fe2O3 ， （3）配制一定物質的量濃度的溶液時還需要100mL容量瓶，所以答案是：100mL容量瓶；（4）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重操作，操作⑥的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵，
所以答案是：灼燒（加熱）；確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵；（5）ag中m（Fe）= ×ag=0.7ag，則每片藥品中Fe的質量為0.07ag，
所以答案是：0.07a．