已知某物質X能發生如下轉化：
下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是
| A．若X為N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸 |
| B．若X為S 或H2S（完全燃燒），則A為硫酸 |
| C．若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y |
| D．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應 |
D
解析試題分析：A． 若X為N2或NH3（催化氧化）,發生反應：N2+O2
2NO，4NH3+5O2
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO。則A為硝酸，正確。B．若X為S 或H2S（完全燃燒），S+ O2
SO2；2H2S+ 3O22SO2+ 2H2O；2SO2+ O2
2SO3；SO3+H2O= H2SO4則A為硫酸。正確。C．若X為非金屬單質或非金屬氫化物，如C或CH4，則它們發生不完全燃燒產生CO，CO燃燒得到CO2，CO2容易水產生的是碳酸，則碳酸不能與金屬銅反應生成CO。若X是S或H2S，反應得到的濃硫酸與Cu在加熱時可以反應得到SO2。因此A不一定能與金屬銅反應生成Y。正確。D．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③可能為氧化還原反應3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，也可能是非氧化還原反應如SO3+H2O= H2SO4。錯誤。
考點：考查物質間的相互轉化關系的知識。
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
亞硝酸鈉是一種工業用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，它的一些性質或用途見圖。下列說法不正確的是（ ）
| A．NaNO2的穩定性大于NH4NO2 |
| B．NaNO2與N2 H4反應，NaNO2是氧化劑 |
| C．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2 |
| D．NaN3分解，每產生1molN2轉移6mole－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(6分)請從下圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的H2的體積(大于25 mL)，并檢驗Cl2的氧化性。
（1）A極發生的電極反應式是______________，B極發生的電極反應式是_____________。
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：______接______、______接A、B接______、______接______。(填氣體接口字母）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
[化學—選修2：化學與技術]（15分）
硫酸是工業生產中最為重要的產品之一，在化學工業的很多領域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產等。工業上生產硫酸的流程圖如下：
請回答下列問題
（1）在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，已知1g
完全燃燒放出7.2kJ的熱量燃燒反應的熱化學方程式_______ ______。
（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的________(填儀器名稱)中進行反應。在如圖Ⅰ所示的裝置中， A處氣體進入裝置前需凈化的原因是 。
（3）精制爐氣（含有
體積分數為7%、O2為11%、N2為82%）中平衡 轉化率與溫度及壓強關系如圖2所示、在實際生產中，催化氧化反應的條件選擇常壓、
左右（對應圖中A點）：而沒有選擇轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是： 、 。
（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 的利用率為95%，可生產質量分數為98%的硫酸 t。（結果保留小數點后一位）
（5）除硫酸工業外，還有許多工業生產。下列相關的工業生產流程中正確的是
| A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變 |
| B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變 |
| C．添加更多的催化劑 |
| D．降低溫度，及時轉移SO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨氣是一種重要的工業產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質，某學習小組進行了下面的探究活動：
(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式(注明反應條件) 。
(2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：
①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是 (填字母序號)。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2O 
＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學取質量分數為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣 個燒瓶。
(3)丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是 。
②該同學利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示） 。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：
負極 ，正極 。
（3）一定條件下，NO2和SO2反應生成SO3（g）和NO兩種氣體，現將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。（填序號）
| A．體系壓強保持不變 | B．混合氣體顏色保持不變 |
| C．SO3、NO的體積比保持不變 | D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是 。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有 。
(3)高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為 ；碳化硅又稱 ，其晶體結構與 相似。
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。
| 物質 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸點/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產物。
實驗步驟與現象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關閉K。
②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產生氣泡，液面上方產生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現，拉出銅絲，停止加熱。回答下列問題：
（1）溶液中白色固體是 (填化學式)，C中CCl4的作用是 。
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發生反應的化學方程式： 、 。
（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產生。
①分離的操作名稱為： ：
②白色沉淀為： ；
③產生白色沉淀的原因可能是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2；
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學方程式為_____________________________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為___________________________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________________________________________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，裝置D中發生反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及___________________________________________________________。
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