Question

【題目】根據要求填空

(1)CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S____________。（填“>0”、“<0”或“=0”）

(2)已知拆開1 mol H—H鍵， 1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___________________________________________________________。

(3)已知： △H＝-393.5kJ/mol

△H＝-571.6kJ/mol

△H＝-2599 kJ/mol

計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反應的焓變：___________________。

(4)某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸。

通入SO2的一極電極反應式：__________________________________

(5)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】>0 226.7 kJ·mol－1

【解析】

（1）固體的熵值低于氣體，因此碳酸鈣分解反應屬于熵增反應，故△S>0；

（2）N2與H2反應生成NH3的化學方程式為N2＋3H22NH3，其反應物鍵能總和=（946+436×3）kJ/mol=2254kJ/mol，生成物鍵能=391×3×2 kJ/mol=2346kJ/mol，其反應焓變H=2254kJ/mol-2346kJ/mol=-92 kJ/mol，故N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：；

（3）令反應①△H＝-393.5kJ/mol

② △H＝-571.6kJ/mol

③△H＝-2599 kJ/mol

根據蓋斯定律，將①×2+②×-③×可得：2C(s，石墨)＋H2(g)=C2H2(g) △H＝[（-393.5）×2+（-571.6）×-（-2599）×] kJ/mol=+226.7 kJ/mol；

（4）由圖可知，通入的SO2發生氧化反應，生成SO42-，故通入SO2的一極電極反應式為：；

（5）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，則1mol甲醇完全燃燒所放出的熱量為32×22.68 kJ=725.76kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：。